Chlorid amónny, tiež známy ako Sal amoniak, je zlúčenina amoniaku (NH3) a chlóru (Cl). Je označený symbolom NH4CI a je v prírode v pevnej kryštalickej forme. Táto zlúčenina je vo vode rozpustná soľ amoniaku a vodný chlorid amónny je mierne kyslý. Chlorid amónny sa komerčne vyrába reakciou amoniaku (NH3) s kyselinou chlorovodíkovou (HCl): NH3 + HCl = NH4CI.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Chlorid amónny, vo vode rozpustná soľ amoniaku, je mierne kyslý ako roztok na báze vody. Kyslá zložka chloridu amónneho (Cl-) produkuje vodíkové (H +) ióny po rozpustení vo vode. Zásaditá zložka (NH4 +) produkuje po rozpustení vo vode hydroxidové (OH-) ióny.
Vodný chlorid amónny
Keď rozpustíte kryštály chloridu amónneho vo vode (H20), zlúčenina chloridu amónneho sa rozloží na ióny zložiek: NH4 + a Cl-. Disociačná chemická reakcia je: NH4CI (tuhá látka) = NH4 + (vodná) + Cl- (vodná). NH4 + (vodný) + H20 (kvapalný) = NH3 (vodný) + H30 + (vodný) H30 + + OH- = 2H20. Táto konkrétna reakcia molekúl vody je reverzibilná, pretože také molekuly H2O sa disociujú za vzniku H3O + a OH- a spájajú sa za vzniku molekúl H2O. Chlorid amónny sa vracia späť do tuhej formy kryštalizáciou.
Kyslá zložka
Kyslé alebo zásadité zložky chloridu amónneho je možné stanoviť iba vo vodnej forme rozpustením zlúčeniny vo vode. Kyslá zložka po rozpustení vo vode produkuje ióny vodíka (H +). Cl- je kyslá zložka chloridu amónneho. NH4CI + H20 = NH4 + + HCl (rovnica 1). Cl- + H20 = H + Cl- + H20 (rovnica 2). Chlorid (Cl-) sa najskôr spojí s vodou (H20) za vzniku kyseliny chlorovodíkovej (HCl) a disociácia HCl produkuje vodíkové ióny (H +).
Základná súčasť
Zásaditá zložka po rozpustení vo vode produkuje hydroxidové (OH-) ióny. Vo vodnom roztoku chloridu amónneho sa amónne ióny (NH4 +) najskôr spájajú s H20 a tvoria amónne a hydroxidové ióny. NH4 + + H20 = NH3 + OH- (rovnica 3). Pretože amónne ióny produkujú hydroxidové ióny, NH4 + sú základné zložky.
Kyslá povaha a použitie
Mierne kyslý charakter chloridu amónneho je spôsobený tvorbou kyseliny chlorovodíkovej (HCl), pretože HCl je silná kyselina a jej účinok je dominantný. Kyslú alebo zásaditú povahu stanovte pomocou pH metra. Chlorid amónny sa používa ako hnojivo na pestovanie plodín ako kukurica, pšenica, sotva a ryža kvôli vyššiemu obsahu amoniaku. Používa sa tiež na ošetrenie snehu na lyžiarskych svahoch pri teplotách nad 0 stupňov Celzia / 32 stupňov Fahrenheita na spevnenie snehu.