Ak trávite čas na hodine chémie, musíte sa naučiť vyvážiť rovnice. Aj keď sa to môže javiť ako zdĺhavá úloha, ukazuje to základný zákon hmoty. Zabezpečenie zhody oboch strán rovnice na atómovej úrovni demonštruje zákon zachovania hmotnosti.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Vyrovnávacie rovnice demonštrujú základný zákon zachovania hmotnosti. Ukazuje to, že v chemickej reakcii nemôžete vytvoriť alebo zničiť hmotu, takže hmotnosť zostáva konštantná.
Základné právo zachovávania omše
Zákon zachovania hmotnosti hovorí, že celková váha reakcie sa nemôže meniť, pretože hmota nemôže byť zničená alebo vytvorená. Počas chemickej reakcie musí byť hmotnosť reaktantov a produktov rovnaká. Celkový počet atómov zostáva rovnaký. Prvky sa nemôžu magicky objaviť ani zmiznúť v reakcii, takže musíte brať do úvahy všetky z nich.
Dejiny zákona o zachovaní omše
V roku 1789 Antoine Lavoisier zistil, že nemôžete ničiť ani vytvárať hmotu, a zrodil sa zákon zachovania hmotnosti. Aj keď má najväčšiu zásluhu, nebol prvým človekom, ktorý v prírode objavil alebo si všimol tento základný zákon. Počas piateho storočia grécky filozof Anaxagoras povedal, že nemôžete nič vytvoriť ani zničiť, pretože všetko je preskupením predchádzajúcich zložiek.
Ako vyvažovať rovnice
Pre vyváženie chemickej rovnice sa ubezpečte, že počet atómov pre všetky prvky je rovnaký na oboch stranách - počet atómov na strane reaktantov musí zodpovedať množstvu na strane produktu. Pri vyvážení rovnice nemôžete zmeniť skutočný vzorec.
Začnite proces spočítaním počtu prvkov na každej strane. Potom skontrolujte, či sú obe strany rovnaké. Ak nie sú, použite na ich vyváženie koeficienty, ktoré sú číslami pred vzorcami.
Napríklad na vyváženie rovnice N2 + H2 -> NH3, museli by ste to urobiť N2 + 3H2 -> 2NH3, takže všetky atómy sa zhodujú na oboch stranách.
Vyvážená chemická reakcia má rovnaký počet atómov na strane reaktantu a produktu. Na dosiahnutie tejto rovnováhy môžete použiť koeficienty, napríklad vynásobenie tromi a dvoma ako v príklade.