Ako vypočítať percento móla

Vo fyzikálnych vedách sa niektoré vlastnosti zmesí týkajú molárneho podielu jednej alebo viacerých zložiek zmesi. Mól predstavuje množstvo látky, ale týka sa skôr počtu atómov alebo molekúl ako hmotnosti alebo objemu. Konkrétne 1 mol predstavuje 6,022 x 10 ^ 23 atómov alebo molekúl látky. Počet mólov vypočítate vydelením hmotnosti látky atómovou alebo molekulovou hmotnosťou látky. Potom nájdete molárnu frakciu vydelením mólov jednej látky v zmesi celkovým počtom mólov všetkých látok v zmesi.

Stanovte hmotnosť všetkých chemických druhov v zmesi. Ak je zmes už pripravená, mali by sa poskytnúť tieto informácie. Ak si zmes pripravujete sami, zaznamenajte si hmotnosť každej látky v gramoch. Zvážte napríklad roztok pripravený zmiešaním 10 gramov chloridu sodného (NaCl) a 100 mililitrov alebo 100 gramov vody (H2O). Ak sa zmes pripravuje pomocou nemetrických mier, ako sú unce, prevádzajte ju na jednotky gramov pomocou online kalkulačky.

Vypočítajte hmotnosť vzorca alebo molekulové hmotnosti všetkých zložiek zmesi vynásobením počtu atómov každého typu vo vzorci ich zodpovedajúcou atómovou hmotnosťou. Skontrolujte periodickú tabuľku prvkov, či neobsahujú atómovú hmotnosť. Napríklad NaCl obsahuje jeden atóm sodíka a jeden atóm chloridu s atómovými hmotnosťami 22,99, respektíve 35,45. Hmotnosť vzorca NaCl je preto (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O obsahuje jeden vodík a jeden atóm kyslíka s atómovými hmotnosťami 1,01, respektíve 16,00. To dáva vode molekulovú hmotnosť (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.

Určte počet mólov každej látky vydelením jej hmotnosti v gramoch jej vzorcom alebo molekulovou hmotnosťou. V tomto prípade 10 gramov NaCl predstavuje 10 ÷ 58,44 = 0,171 mólov NaCl a 100 gramov vody predstavuje 100 ÷ 18,02 = 5,55 mólov H20.

Vypočítajte molárne percento jednej zo zložiek tak, že vydelíte jeho počet mólov celkovým počtom mólov všetkých látok a výsledok vynásobíte 100. V prípade 0,171 mólu NaCl a 5,55 mólu H20 sa molárny zlomok NaCl stáva 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 percenta. Molárny zlomok vody sa stáva 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 percenta.

Veci, ktoré budete potrebovať

  • Periodická tabuľka prvkov
  • Kalkulačka

Tipy

  • Molárne frakcie pre všetky látky v zmesi by mali predstavovať až 100 percent. V príklade 10 gramov NaCI kombinovaných so 100 gramami vody bola molárna frakcia NaCI a H20 2,99 a 97,01 = 100.

    Rozdiel medzi „molekulovou hmotnosťou“ alebo „hmotnosťou vzorca“ predstavuje formalitu, ktorá rozlišuje medzi zlúčeninami s kovalentnými a iónovými väzbami. Z praktického hľadiska však vypočítate molekulové hmotnosti a hmotnosti vzorcov identicky.

  • Zdieľam
instagram viewer