Molekulárny vzorec látky predstavuje počet a typy atómov, ktoré sa nachádzajú v jednej molekule tejto látky. To sa líši od empirického vzorca, ktorý je tiež známy ako „najjednoduchší vzorec“, a ukazuje iba pomery medzi atómami molekuly. V niektorých prípadoch, ako je voda, môžu byť molekulárne a empirické vzorce rovnaké. Pre ďalšie molekuly však existujú značné rozdiely. Ak chcete skutočne reprezentovať zloženie molekuly, budete musieť nájsť molekulárny vzorec pre túto molekulu.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Ak chcete nájsť molekulárny vzorec molekuly, najskôr určte empirický vzorec. Vypočítajte empirickú hmotnosť molekuly pomocou empirického vzorca a periodickej tabuľky, potom použite vzorec n = molekulová hmotnosť ÷ empirická hmotnosť na určenie toho, koľko empirických jednotiek tvorí jedna molekula. Vypočítajte molekulárny vzorec vynásobením dolného indexu každého atómu v empirickom vzorci číslom n.
Nájdenie empirického vzorca
Ak chcete nájsť molekulárny vzorec molekuly, musíte najskôr vedieť, ktoré atómy tvoria a aké sú ich vzťahy. To znamená určenie empirického vzorca pre atóm. Tieto informácie môžete získať alebo ich budete musieť vypočítať pomocou zariadenia, ako je napríklad hmotnostný spektrometer.
Ak nemáte empirický vzorec, môžete ho zistiť tak, že nájdete hmotnosť každej zlúčeniny v molekule a porovnáte ju s celkovou molekulovou hmotnosťou. Vyhľadajte hmotnosť každého prvku v periodickej tabuľke a určite percento celej molekulárnej hmotnosti, ktorú každá zlúčenina predstavuje. Len čo určíte percentá, môžete pomocou týchto informácií a hmotnosti každého prvku vygenerovať empirický vzorec pre molekulu.
Výpočet empirickej omše
Keď máte empirický vzorec pre molekulu, vypočítajte empirickú hmotnosť pridaním atómovej hmotnosti pre každý atóm zastúpený vo vzorci. Ak má ktorýkoľvek z prvkov vo vzorci dolný index, vo výpočtoch vynásobte atómovú hmotnosť tohto prvku dolným indexom. Po absolvovaní celého empirického vzorca je výsledkom hmotnosť jednej empirickej jednotky v molekule.
Určenie počtu empirických jednotiek
Pomocou hmotnosti, ktorú ste vypočítali pre jednu empirickú jednotku, určite, koľko z týchto jednotiek tvorí jednu molekulu látky, pre ktorú určujete molekulárny vzorec. Použite vzorec n = molekulová hmotnosť ÷ empirická hmotnosť pre tento výpočet, kde n sa rovná počtu empirických jednotiek obsiahnutých v jednej molekule vašej látky.
Vytváranie molekulárneho vzorca
Teraz, keď viete, koľko empirických jednotiek je v jednej molekule vašej látky, vynásobte empirický vzorec číslom n a nájdite molekulárny vzorec pre látku. Za týmto účelom vynásobte dolný index každého prvku v empirickom vzorci číslom n. Ak pre prvok nie je prítomný dolný index, predpokladajme dolný index 1. Takto získate molekulárny vzorec so zastúpením všetkých atómov v jednej molekule.