Chemická kinetika je odvetvie chémie, ktoré sa zaoberá reakčnými rýchlosťami. Pozorujeme reakčné rýchlosti meraním toho, koľko času trvá, kým sa reaktanty prevedú na produkty.
Zákon o rýchlostiach dáva do súvislosti koncentráciu reaktantov s rýchlosťou reakcie v matematický výraz. Je napísaný v tvare rate = k [reaktant1] [reaktant2], kde k je rýchlostná konštanta špecifická pre reakciu. Koncentrácie reaktantov môžu byť zvýšené na exponent (zvyčajne prvý alebo druhý výkon).
Väčšina reakcií, ktoré sú zhrnuté na papieri ako jeden krok, je v skutočnosti súhrnom viacerých krokov. Reakčná rýchlosť závisí od najpomalšieho z týchto medzikrokov alebo od stupňa určujúceho rýchlosť.
Nájdite krok určujúci rýchlosť. Spravidla, ak dostanete údaje o rýchlosti pre celkovú reakciu, tieto údaje obsahujú údaj o tom, ktorý medzikrok je najpomalší, alebo krok určujúci rýchlosť.
Reaktanty kroku určujúceho rýchlosť sa stávajú súčasťou zákona o rýchlosti. Napríklad, ak sa dve molekuly plynu O2 zrazia v pomalom kroku, rýchlostný zákon sa v tomto okamihu zmení na rýchlosť = k [O2] [O2].
Určte exponenty pre každú reaktantu v zákone o rýchlosti sledovaním experimentálnych údajov, ktoré ste dostali. Údaje by mali ukazovať výsledky pomalého kroku, ktorý sa uskutočnil niekoľkokrát, zakaždým, keď sa zmenila koncentrácia jedného z reaktantov. Ak sa od základnej rýchlosti rýchlosť reakcie zdvojnásobí, keď sa koncentrácia reaktantu zvýši zdvojnásobí, hovorí sa, že reakcia je v tomto reaktante prvého rádu a vzhľadom na to exponent reaktant je 1. Ak zdvojnásobenie koncentrácie reaktantu štvornásobne zvýši rýchlosť reakcie, hovorí sa o reakcii druhého rádu v danom reaktante a exponent daný danému reaktantu je 2.