Rýchlosť rozpúšťania, proces chemického rozpúšťania jednej látky v druhej, závisí od toho, o aké látky ide, a od rôznych ďalších faktorov, napríklad od miešania. Pretože všetky rýchlosti chemickej reakcie sú spojené s teplotou, zníženie teploty solvatačnej reakcie zníži jej rýchlosť, pričom všetky ostatné faktory sú rovnaké.
Reakcie na riešenie
Reakcie roztoku sa vyskytujú, keď sa molekuly dvoch látok zmiešajú, a to buď úplne alebo neúplne. Keď sa látka nerozpustí, zostane ako pevná hrudka alebo samostatná vrstva kvapaliny vedľa rozpúšťadla, čo sa stane s olejom a vodou. Všeobecne platí, že zásada „podobne sa rozpúšťa ako“ sa vzťahuje na solvatáciu; polárne molekuly, ako napríklad voda, rozpúšťajú ďalšie vrátane alkoholu. Nepolárne molekuly, ako je naftalén, sa dobre miešajú s ostatnými, napríklad s benzénom.
Rýchlosť rozpúšťania a tepla
K rozpúšťaniu nedochádza okamžite, ale rýchlosťou určenou typom a množstvom použitých látok, teplotou a nasýtením roztoku. Keď sa roztok nasýti, reakcia roztoku sa spomalí. V prípade látok, ktoré sa rozpúšťajú okrajovo alebo pomaly, môžu chemici zahrievaním roztoku zvýšiť rýchlosť rozpúšťania.
Arrheniova rovnica
Vzorec nazývaný Arrheniova rovnica matematicky dáva do súvislosti rýchlosť chemickej reakcie s teplotou. Stručne povedané, vzťah je exponenciálny, kde reakcia klesá s postupným znižovaním teploty, ale rýchlo rastie, keď teplota stúpa. Rovnica funguje pre rôzne chemické účinky vrátane solvatácie, čo jasne naznačuje úlohu teploty v reakčnej rýchlosti.
Limity chladenia pre zmenu rýchlosti
Rýchlosť solvatácie môžete znížiť ochladením roztoku, ale technika funguje iba do bodu, keď roztok zamrzne; potom sa to úplne zastaví. Ochladzovanie komplikuje aj skutočnosť, že niektoré solvatačné reakcie produkujú teplo a iné ho spotrebúvajú. Ak je exotermická reakcia v rovnováhe a ochladíte ju v malej miere, môžete skutočne spôsobiť zrýchlenie rozpúšťania, pretože nižšia teplota umožňuje výrobu väčšieho množstva tepla.