Niektoré chemické reakcie spotrebúvajú energiu a iné energiu uvoľňujú, zvyčajne ako teplo alebo svetlo. Exergonické reakcie zahŕňajú spaľovanie benzínu, pretože molekula v benzíne, ako je oktán, obsahuje viac energie ako voda a molekuly oxidu uhličitého, ktoré sa uvoľňujú po spálení benzín. Fotosyntéza stromu na zostavenie jeho kôry z oxidu uhličitého a vody je endergonická.
Biologické reakcie
Podľa Johnson County Community College sa endergonické reakcie často vyskytujú v biologických organizmoch, pretože organizmus musí zhromažďovať zložité molekuly, ako sú tuky a aminokyseliny. Aj keď tieto reakcie spotrebúvajú energiu, organizmus má schopnosť využívať ako palivo iné typy molekúl, napríklad cukry. Endergonické reakcie sa nikdy nemôžu vyskytnúť bez zdroja energie.
Aktivačná energia
Exergonické reakcie zvyčajne stále potrebujú určitú energiu, aby sa mohli naštartovať, aj keď reakcia uvoľní energiu, akonáhle je dokončená. Táto energia navyše je aktivačná energia, ktorú molekula dočasne uloží pred uvoľnením aktivačnej energie a nejakej ďalšej energie. Drevené uhlie vyžaduje pred zapálením zdroj energie, napríklad zápalku, aj keď uhlie uvoľní oveľa viac energie, hneď ako začne horieť.
Reverzibilná reakcia
Endergonická reakcia je tiež známa ako reverzibilná reakcia. Spaľovanie guľatiny zvráti reakciu, ktorá sa použila na výrobu guľatiny, rozloží sa sacharidy v guľatine od seba a za prídavku malého množstva tepla sa uvoľní uhlík a voda. Je ťažšie zvrátiť exergonickú reakciu a spáliť guľatinu, pretože strom musí na zloženie guľatiny zhromaždiť oveľa viac energie zo slnka. Podľa University of Nebraska v Lincolne reverzibilita závisí od toho, koľko dodatočnej energie by bolo potrebné na vykonanie reverznej reakcie, nie od toho, či je reverzná reakcia možná.
Energetický Hill diagram
Diagram energetického kopca poskytuje vizuálne zobrazenie, ktoré ukazuje, či je reakcia exergonická alebo endergonická. Diagram obsahuje dve osi, čas dole a celkovú energiu chemického roztoku na boku. Pri exergonickej reakcii stúpa množstvo energie, kým roztok nemá dostatok aktivačnej energie, a potom klesá. Pre exergonickú reakciu, akonáhle má roztok dostatok aktivačnej energie, môže buď pokračovať stúpať alebo klesať na nižšiu úroveň, ktorá je stále vyššia ako počiatočná energia originálu molekuly.