Nabité chemické druhy známe ako ióny majú zásadný význam v mnohých rôznych aspektoch biológie, priemyslu a vedy. Príkladom dôležitého iónu je pozitívny atóm vodíka, H +, ktorý je zodpovedný za okyslenie roztokov. Elektrolyty a ióny sú spojené podľa základného princípu; elektrolyty sú chemikálie, z ktorých sú vyrobené ióny.
Ióny
Normálne má atóm daného prvku rovnaký počet protónov a elektrónov. Protóny sú ťažké, pozitívne nabité častice nachádzajúce sa vo vnútornom jadre atómu, zatiaľ čo elektróny sú ľahké a negatívne nabité a obiehajú okolo jadra. To znamená, že atóm nemá žiadny celkový náboj. V niektorých prípadoch však môže atóm alebo skupina atómov stratiť alebo získať elektróny a vďaka tomu získať náboj. Tieto nabité chemické druhy sú známe ako ióny.
Elektrolyty
Chemici používajú výraz elektrolyt na označenie akejkoľvek chemickej zlúčeniny, ktorá po rozpustení vo vode produkuje ióny. To sa stane, keď sa molekuly chemickej látky v podstate rozpadnú, keď sa chemická látka rozpustí, pričom vzniknú nabité ióny, ktoré sú fragmentmi pôvodnej neutrálnej molekuly. Pretože niektoré časti molekúl vody sú mierne pozitívne a iné mierne negatívne, voda má tendenciu byť schopný pomôcť tomuto procesu zhromaždením okolo nabitých iónov a ich pomocou ich vytiahnutia od seba.
Druhy elektrolytov
Existujú dva rôzne typy elektrolytov založené na stupni, v akom sa tieto zlúčeniny rozpadajú v roztoku. Silné elektrolyty sa úplne rozpadajú a každá molekula sa disociuje na svoje základné ióny. Príkladom je soľ (NaCl), ktorá sa rozpúšťa za vzniku iónov sodíka (Na +) a chloridových iónov (Cl-). Robia to aj silné kyseliny, ako je kyselina chlorovodíková (HCl). Pri slabých elektrolytoch sa iba zlomok rozpustenej zlúčeniny rozpadne na ióny; zvyšok zostáva nedotknutý. Príkladom slabého elektrolytu je kyselina octová CH3COOH.
Aplikácie elektrolytov
Pretože ióny majú veľa dôležitých aplikácií, z toho vyplýva, že elektrolytov, ktoré ich tvoria, je rovnako veľa. Ľudské telo používa elektrolyty ako soľ na výrobu iónov (napríklad sodíka), ktoré sú nevyhnutné pre rôzne metabolické procesy podporujúce život. Roztoky elektrolytov, ktoré vedú k iónom zinku a medi, nachádzajú uplatnenie v batériách, kde vedú prúd. Rôzne elektrolyty, ktoré sú tiež kyselinami a zásadami - slabé aj silné - sú veľmi dôležité a majú mnoho využití v priemysle a vede, od spracovania kovov po výrobu ďalších chemikálie.