Iónové zlúčeniny sú skôr tvorené z iónov ako z molekúl. Atómy iónovej zlúčeniny namiesto zdieľania elektrónov v kovalentných väzbách prenášajú elektróny z jedného atóm k druhému za vzniku iónovej väzby, ktorá sa pri udržiavaní atómov spolieha na elektrostatickú príťažlivosť spolu. Kovalentne viazané molekuly zdieľajú elektróny a pôsobia ako stabilná jediná entita, zatiaľ čo iónová väzba vedie k nezávislým iónom, ktoré majú kladný alebo záporný náboj. Vďaka svojej špeciálnej štruktúre majú iónové zlúčeniny jedinečné vlastnosti a po umiestnení do roztoku ľahko reagujú s inými iónovými zlúčeninami.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Iónové zlúčeniny sú materiály, ktorých atómy vytvorili skôr iónové väzby ako molekuly s kovalentnými väzbami. Iónové väzby sa tvoria, keď atómy, ktoré majú vo svojom vonkajšom obale voľne držané elektróny, reagujú s atómami, ktoré na dokončenie svojich elektrónových plášťov potrebujú rovnaký počet elektrónov. Pri takýchto reakciách atómy donora elektrónov prenášajú elektróny vo svojich vonkajších obaloch na prijímajúce atómy. Oba atómy potom majú úplné a stabilné vonkajšie elektrónové obaly. Donorový atóm sa stáva kladne nabitým, zatiaľ čo prijímajúci atóm má záporný náboj. Nabité atómy sú navzájom priťahované a vytvárajú iónové väzby iónovej zlúčeniny.
Ako sa tvoria iónové zlúčeniny
Atómy prvkov ako vodík, sodík a draslík majú v sebe iba jeden elektrón najvzdialenejší elektrónový obal, zatiaľ čo atómy ako vápnik, železo a chróm ich majú niekoľko voľne držaných elektróny. Tieto atómy môžu darovať elektróny vo svojom najvzdialenejšom obale atómom, ktoré potrebujú elektróny na dokončenie svojej elektrónovej škrupiny.
Atómy chlóru a brómu majú vo svojom najvzdialenejšom obale, kde je miesto pre osem, sedem elektrónov. Atómy kyslíka a síry potrebujú na dokončenie svojich vonkajších obalov dva elektróny. Keď je najvzdialenejší obal atómu hotový, z atómu sa stane stabilný ión.
V chémii sa iónové zlúčeniny tvoria, keď donorové atómy prenášajú elektróny na prijímajúce atómy. Napríklad atóm sodíka s jedným elektrónom v treťom obale môže reagovať s atómom chlóru, ktorý potrebuje elektrón na vytvorenie NaCl. Elektrón z atómu sodíka sa prenáša na atóm chlóru. Najvzdialenejší obal atómu sodíka, ktorý je teraz druhým plášťom, je plný ôsmich elektrónov, zatiaľ čo najvzdialenejší obal atómu chlóru je plný ôsmich elektrónov. Protikladne nabité ióny sodíka a chlóru sa navzájom priťahujú, aby vytvorili iónovú väzbu NaCl.
V ďalšom príklade môžu dva atómy draslíka, každý s jedným elektrónom v najvzdialenejších obaloch, reagovať s atómom síry, ktorý potrebuje dva elektróny. Dva atómy draslíka prenášajú svoje dva elektróny na atóm síry za vzniku iónovej zlúčeniny sulfidu draselného.
Polyatómové ióny
Molekuly môžu samy vytvárať ióny a reagovať s inými iónmi za vzniku iónových väzieb. Takéto zlúčeniny sa správajú ako iónové zlúčeniny, pokiaľ ide o iónové väzby, ale majú tiež kovalentné väzby. Napríklad dusík môže vytvárať kovalentné väzby so štyrmi atómami vodíka, aby vytvoril amónny ión, ale NH4 molekula má jeden elektrón navyše. Výsledkom je, že NH4 reaguje so sírou za vzniku (NH4)2S. Väzba medzi NH4 a atóm síry je iónový, zatiaľ čo väzby medzi atómom dusíka a atómami vodíka sú kovalentné.
Vlastnosti iónových zlúčenín
Iónové zlúčeniny majú zvláštne vlastnosti, pretože sú zložené skôr z jednotlivých iónov ako z molekúl. Po rozpustení vo vode sa ióny rozpadnú alebo sa od seba oddelia. Potom sa môžu ľahko zúčastňovať chemických reakcií s inými iónmi, ktoré sú tiež rozpustené.
Pretože nesú elektrický náboj, vedú po rozpustení elektrinu a iónové väzby sú silné a na ich rozbitie je potrebné množstvo energie. Iónové zlúčeniny majú vysoké teploty topenia a varu, môžu vytvárať kryštály a sú všeobecne tvrdé a krehké. Vďaka týmto charakteristikám, ktoré ich odlišujú od mnohých ďalších zlúčenín založených na kovalentných väzbách, môže identifikácia iónových zlúčenín pomôcť predvídať, ako budú reagovať a aké budú ich vlastnosti.