Môže sa od študentov stredných škôl vyžadovať, aby pri laboratórnych experimentoch miešali chemické roztoky. Je dôležité správne miešať chemikálie do užitočného chemického roztoku. Niektoré riešenia sa počítajú ako hmotnostné percentá, hmotnosť / objem alebo objemové percentá. Ostatné sú založené na molarite alebo moloch na liter. Chemikália, ktorá sa zriedi alebo rozpustí, sa nazýva rozpustená látka a kvapalné médium je rozpúšťadlo. Pochopenie správnych metód miešania chemikálií do roztoku je pre študentov dôležité pre úspešný laboratórny experiment.
Určte, či je percentuálne riešenie dané ako w / v alebo v / v. Roztoky, ktoré sú založené na meraniach w / v, sú zvyčajne tuhá chemikália rozpustená v kvapalnom rozpúšťadle, ako je voda. Roztoky založené na meraní v / v sú kvapalné zriedené na kvapalinu.
Príslušné riedenie v / v sa vypočíta pomocou vzorca C1V1 = C2V2, kde C predstavuje koncentráciu rozpustenej látky a V predstavuje objem v mililitroch alebo ml. Príkladom môže byť zmiešanie 95 percent etanolu s vodou na zmiešanie 100 ml 70 percent etanolu. Výpočet je 95% X V1 = 70% X 100 ml. Neznámy objem je 73,6 ml 95-percentného etanolu s 26,4 ml vody, aby sa získalo 100 ml.
Pred pridaním rozpúšťadla nalejte tekutú rozpustenú látku do odmerného valca alebo odmernej banky. Používajú sa odmerné valce a odmerná banka, pretože merania sú presnejšie ako pri kadičkách. Kádinky sa zvyčajne používajú na približný objem a na zmiešanie.
Odvážte vhodnú tuhú chemikáliu na zmiešanie w / v roztoku. 10-percentný roztok sa rovná 10 gramom suchej chemikálie v konečnom objeme 100 ml. Rozpustná látka pridáva objem a považuje sa za konečný objem roztoku.
Pred pridaním rozpúšťadla najskôr pridajte do kadičky tuhú rozpustenú látku. Tým sa zabráni pridaniu prebytočného rozpúšťadla k roztoku. Pred pridaním do celkového objemu by ste mali najskôr nechať rozpustenú suchú látku rozpustiť v rozpúšťadle. Nalejte roztok do odmerného valca alebo odmernej banky a pridajte rozpúšťadlo, aby ste dosiahli konečný objem.
Určte, či je rozpustená látka tuhá alebo v tekutej forme. Molarita alebo M kvapalnej rozpustenej látky je všeobecne zabezpečená a môže vyžadovať iba jednoduché zriedenie. Tuhá látka by vyžadovala presné meranie hmotnosti.
Vypočítajte zriedenie kvapalnej látky pomocou vzorca C1V1 = C2V2. Po zriedení 5M chloridu sodného, NaCI, aby sa získalo 100 ml 1M roztoku, sa počíta ako 5M XV1 = 1M x 100 ml. Hodnota pre V1 je 20 ml s 80 ml vody na konečný objem 100 ml.
Stanovte molekulovú hmotnosť suchej rozpustenej látky. Molekulová hmotnosť bude uvedená na chemickom obale a karte bezpečnostných údajov materiálu alebo KBÚ. Molekulová hmotnosť sa rovná 1 mólu. Chlorid sodný má molekulovú hmotnosť 58,4 gramov. Preto sa 58,4 gramov rozpustených v celkovom objeme 1 litra rovná 1M roztoku.
Vypočítajte gramovú hmotnosť rozpustenej látky, aby vznikol 1 liter roztoku. Gramovú hmotnosť môžete vypočítať z danej molarity roztoku pomocou vzorca MW X molarita. 2M roztok chloridu sodného vyžaduje 58,4 gramov X 2M alebo 116,8 gramov na 1 liter.
Určite celkový objem požadovaný pre experiment. Experimentálna metóda nevyhnutne nevyžaduje 1 liter roztoku. Môže vyžadovať iba 100 ml alebo 0,1 litra. Gramová hmotnosť potrebná na zmiešanie 2M roztoku chloridu sodného v 100 ml je 0,1 litra x 116,8 gramu alebo 11,7 gramov chloridu sodného.
Pred pridaním rozpúšťadla najskôr pridajte pevnú látku do kadičky. Pridajte toľko rozpúšťadla, aby sa pevná látka mohla rozpustiť. Roztok nalejte do odmerného valca alebo odmernej banky a pridajte rozpúšťadlo, aby ste dosiahli konečný objem.
Zmerajte pH výsledného roztoku pomocou pH metra alebo pH papiera. PH meter poskytuje najpresnejšie meranie. Ak však nie je k dispozícii meter, môže stačiť pH papier. Príkladom pufra je chlorid sodný, NaCl vo vode.
Určte, či je pH vyššie, zásaditejšie alebo nižšie, kyslejšie ako požadované pH. NaCl sa rozpúšťa vo vode, aby sa dosiahlo neutrálne pH 7.
Pridajte činidlo na zmenu pH na požadovanú hodnotu. Činidlo použité na zmenu pH by malo byť dosť zriedené a nemeniť chemické zloženie roztoku. Kyselina chlorovodíková, 0,1 M HCl, by sa mala použiť na zníženie pH a hydroxid sodný, 0,1 M NaOH, by sa mal použiť na zvýšenie pH. Kombináciou HCl a NaOH vo vode vzniká chlorid sodný.