Vodíková väzba je v chémii pojem pre medzimolekulové sily spôsobené silnou príťažlivosťou medzi časťami mierne nabitých molekúl. Nastáva, keď molekuly obsahujú atómy, ktoré svojou veľkosťou viac pôsobia na kovalentné látky väzby v molekule, čo má za následok, že spoločné elektróny ich obiehajú viac ako atóm, na ktorý sú naviazané do. Tento nerovnaký podiel elektrónov spôsobuje, že molekula má kladný rez a zodpovedajúci negatívny rez.
Fakty
Vodíková väzba je forma slabej príťažlivej sily medzi molekulami, ktoré obsahujú elektrický náboj. Je to spôsobené elektrostatickou príťažlivosťou a môže zmeniť chemické vlastnosti molekúl vrátane zvýšenia teploty topenia. Sila je silnejšia ako jednoduchá sila z dipólu na dipól, ale je slabšia ako plná iónová väzba.
Malé elektrické poplatky
Vodíková väzba nastáva tam, kde každá z dvoch alebo viacerých molekúl má na sebe malý elektrický náboj, ktorý sa nazýva „dipól“ prekladá ako „dva póly“. Molekuly budú v jednej časti negatívnejšie nabité a v nich pozitívnejšie ďalší. To vedie k tomu, že opačne nabité časti susedných molekúl pocítia malé sily elektromagnetickej príťažlivosti.
Sila
Aj keď sa vodíkové väzby považujú za slabo príťažlivú silu, zďaleka sú to najsilnejšie slabé väzby (tiež známe ako „sily Van der Waala“). Vo výsledku je vodíková väzba slabšia iba ako iónová väzba. Pretože sú vodíkové väzby také silné, zvyšujú sa teploty topenia a varu molekúl, ktoré sú nimi spojené.
Voda
Voda je silne ovplyvnená vodíkovými väzbami. Pretože vodíkové väzby navzájom lákajú molekuly vody, je voda pevnejšie zabalená v tekutej forme ako v pevnej forme, kde sú molekuly držané v mriežke ďalej od seba. Tesne zabalená kvapalná štruktúra vody tiež dostatočne mení svoj bod varu, aby pri rovnakej teplote mohla existovať tuhá, kvapalná a plynná voda; toto sa nazýva „trojitý bod“.