Hydratovaná soľ je molekula kryštalickej soli, ktorá je voľne viazaná na určitý počet molekúl vody. Soľ vzniká, keď sa kombinuje anión kyseliny a katión zásady, čím sa vytvorí molekula kyseliny. Molekula soli, ktorá nie je viazaná na žiadne molekuly vody, je anhydrát a molekula soli, ktorá je naviazaná na molekuly vody, je hydratovaná soľ. V hydratovanej soli sú molekuly vody zabudované do kryštalickej štruktúry soli.
Hydratované soli sa prirodzene vyskytujú na celom svete - vrátane sladkých vôd. Napríklad zlúčeniny v pôde alebo hornine oblasti sa môžu rozpustiť v podzemnej vode, kde sa voľne plávajúce chemikálie viažu, aby vytvorili molekuly soli a hydratovali sa s molekulami podzemnej vody. Jedným z miest, kde k tomu došlo, aby sa vytvorila prirodzene sa vyskytujúca epsomská soľ alebo heptahydrát síranu horečnatého, je Epsom v Anglicku. Pretože ľudské telo potrebuje veľa chemikálií, z ktorých sa skladajú rôzne soli, je ťažké ich získať alebo absorbovať iba prostredníctvom stravy sa miesta, kde sa prirodzene vyskytujú hydratované soli, tradične považujú za miesta, kde sa ľudia liečia a liečia kúpele. Napríklad to je prípad Epsomu. Soli, ktoré majú dostatočne voľnú kryštalickú štruktúru na to, aby zabudovali molekuly vody a stali sa hydratovanými soľami môže absorbovať molekuly vody z vodných pár vo vzduchu alebo sa pri kontakte s kvapalinou hydratovať voda.
Po hydratácii sa zo síranu horečnatého stane heptahydarát síranu horečnatého. Chemická zlúčenina je reprezentovaná ako MgS04 (H20) 7. Molekula síranu horečnatého je časťou MgSO4 symbolu epsomských solí a (H20) 7 má ukazovať, že molekula síranu horečnatého je naviazaná na sedem molekúl vody (H2O). Pomer molekúl solí k molekulám vody môže byť zložitejší - napríklad najjednoduchší pomer pre hydratované kadmium síran je tri molekuly síranu kademnatého na osem molekúl vody, takže najjednoduchší chemický symbol pre hydratovanú soľ je (CdSO4) 3 (H20) 8.
Prerušenie väzieb medzi molekulou soli a molekulami vody, ktoré sú na ňu naviazané v hydratovanej soli, sa nazýva dehydratácia. Na prerušenie väzieb medzi vodou zvyčajne stačí použitie relatívne mierneho tepla molekuly a molekula soli hydratovanej soli, avšak množstvo potrebného tepla je špecifické pre soľ. Keď sa hydratovaná soľ zahreje a soľ sa oddelí od molekúl vody, podiel molekúl vody môžu byť použité na stanovenie molekúl soli na určenie toho, aký je pomer H20 k soli v konkrétnej hydratovanej soli zlúčenina.
Dehydratácia hydratovanej soli môže umožniť ľahšie uvoľnenie soli alebo jej absorpciu. Napríklad sú to ľudia, ktorí chcú prijímať horčík a síran pre zdravie prospešné pre molekuly poskytuje môže rozpustiť heptahydrát síranu horečnatého do horúceho kúpeľa alebo ho skombinovať s horúcou vodou za vzniku a obklad. Keď sa človek ponorí do kúpeľa s MgS04, ktorý bol odlúčený od väzieb s vodou pôsobením tepla v kúpeli, je schopný absorbovať voľne plávajúcu soľ cez pokožku.