Chlorid draselný, náhrada kuchynskej soli, má jednoduchý chemický vzorec KCl. Skladá sa z jedného atómu draslíka kombinovaného s jedným atómom chlóru. Mohlo by sa zdať ľahké reagovať s draslíkom a chlórom za vzniku chloridu draselného. Aj keď to bude fungovať, ako sa ukáže, existujú jednoduchšie spôsoby prípravy chloridu draselného.
V reakcii stráca elektropozitívny atóm draslíka elektrón za vzniku iónu K1. Chlór, halogén, je elektronegatívny a vytvára ion1 iónový ekvivalent, Cl2. Reakcia medzi týmito dvoma prvkami je:
Spojte hydroxid draselný s kyselinou chlorovodíkovou. Toto je acidobázická reakcia a je to najjednoduchší spôsob prípravy chloridu draselného. Reakcia je:
Vymeňte anión slabej kyseliny za anión silnej kyseliny. Napríklad uhličitan draselný je draselná soľ slabej kyseliny - kyseliny uhličitej - H? CO?. Jeho reakciou s kyselinou chlorovodíkovou sa získa požadovaný chlorid draselný, pričom sa regeneruje kyselina uhličitá.
Vymeňte anióny dvoch solí. Táto reakcia je užitočná, ak je niektorá zo solí produktov nerozpustná. V prípade chloridu draselného môže síran draselný reagovať s chloridom bárnatým.
Chlórnan draselný sa redukuje a arzenit sodný sa oxiduje. Chlór prechádza z a1 do a1 stavu. Pri získavaní elektrónov sa znížil obsah chlóru. Arzén stráca elektróny. Bol oxidovaný.