Ako pomenovať kyseliny

Kyselina je zlúčenina, ktorá po rozpustení vo vode daruje ióny vodíka. Keď to urobí, tiež uvoľní ióny, na ktoré sa viazali vodíky, predtým ako sa zlúčenina dala do roztoku. Vodíkový ión je kladne nabitý a je známy ako katión, zatiaľ čo ión, ku ktorému bol pripojený, je záporne nabitý a je známy ako anión. Pri pomenovaní kyseliny je hlavným faktorom anión. Pravidlá sú jednoduché, líšia sa však podľa toho, či je kyselina binárna, čo znamená, že pochádza zo zlúčeniny obsahujúce vodík a jeden ďalší prvok alebo oxo, čo znamená, že vodík je pripojený k polyatómovému iónu, ktorý obsahuje kyslík.

TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)

Binárne kyseliny začínajú na „hydro-“ a končia na „-ic“. Oxokyseliny nepoužívajú predponu „hydro-“. Ak názov aniónu končí znakom „-ate“, názov kyseliny končí znakom „-ic“ a ak názov aniónu končí znakom „-ite“, názov kyseliny končí znakom „-ous“. „

Binárna kyselina obsahuje iba vodík a iný prvok. Aby sa to odlíšilo od oxokyseliny, názov sa vždy začína výrazom „hydro-“ vo vzťahu k atómu vodíka. Druhý výraz v názve je výraz aniónu a je ľahké ho pomenovať. Jednoducho zmeníte posledných pár písmen v názve prvku na „-ic“. Na záver pridajte slovo „kyselina“ a máte hotovo.

Napríklad zlúčenina HCl je zložená z vodíka a chlóru a v roztoku vytvára silnú kyselinu. Ak chcete pomenovať túto kyselinu, začnite výrazom „hydro-“, potom zmeňte názov aniónu z chlóru na chlórový. Dajte na slovo „kyselina“ a máte kyselinu chlorovodíkovú. Tu sú ďalšie dva príklady:

• HBr (bromovodík) -> kyselina bromovodíková
  
• HI (vodíkový jód) -> kyselina jodovodíková
  

Vodík bežne vytvára zlúčeniny s polyatómovými iónmi, ktoré obsahujú kyslík. Keď sa takáto zlúčenina rozpustí vo vode za vzniku kyseliny, polyatómovým iónom je anión. Prvá vec, ktorú si treba pamätať, je, že keďže nejde o binárne kyseliny, pri ich pomenovaní nepoužívate predponu „hydro“. Názov kyseliny pochádza výlučne z povahy aniónu.

• Ak názov iónu končí na „-ate“, zmeňte ho pri pomenovaní kyseliny na „-ic“. Napríklad keď rozpustíte dihydrogénsulfát (H₂TAK₄) vo vode, sa stáva kyselinou sírovou.

• Ak má anión ešte jeden atóm kyslíka ako „-ate“, pridajte predponu „per-“. Napríklad HCLO₃ je chlorovodík, takže vo vode vytvára kyselinu chlorovodíkovú. HCLO₄, na druhej strane, je kyselina chloristá.

• Ak má ión o jeden atóm kyslíka menej ako „-ate“, jeho meno končí „-ite“. Pri pomenovaní kyseliny, ktorú tvorí, to zmeňte na „-ous“. Napríklad dusičnanovým iónom je NO₃^-, teda HNO₂ je dusíkatý vodík a v roztoku sa stáva kyselinou dusitou.

• Ak má ión dva menej atómov kyslíka ako „-ate“, pripnite na predponu „hypo-“ a použite koniec „-ous“. Napríklad bromičnanový ión je BrO₃^-, takže HBrO je kyselina bromovodíková.