Druhy lepenia v kryštáloch

Atómy sa pri chemických reakciách spájajú a vedú k tvorbe kryštálov. Kryštály sú definované ako pevné skupenstvo hmoty, v ktorej sú atómy pevne spojené. Rozlišovacím znakom kryštálov je, že ich pevná forma je zo všetkých strán symetrická. Špecifický geometrický tvar kryštálov sa nazýva kryštálová mriežka. Keď sa elektróny atómov spoja s atómami v okolí, dôjde k spotrebovaniu chemickej väzby a vytvoreniu kryštálov.

Keď sa vytvoria iónové kryštály, elektróny skáču po svojich obežných dráhach, aby sa spojili so zodpovedajúcim podporným atómom. Výsledná kombinácia záporne alebo kladne nabitých elektrostatických síl stabilizuje ióny. Fyzik Charles Augustin de Coulomb definoval tieto elektrostatické sily alebo Coulombické sily vo forme zákona. Podľa Coulombovho zákona príťažlivé sily tvorené medzi atómami tiahnu atómy k sebe a táto činnosť sa nepriaznivo replikuje kvôli podobným nábojom medzi rovnakými iónmi. To vedie k veľmi silnej väzbe atómov v kryštáloch. Tieto vysoko intenzívne sily pripisujú týmto kryštálom vysoké teploty topenia a tuhé štruktúry.

Kovalentná väzba, ako už názov napovedá, je kryštalická štruktúra, v ktorej elektróny neopúšťajú svoje obežné dráhy. Elektróny sú namiesto toho rozdelené medzi dva atómy. Zdieľaný elektrón týmto spôsobom viaže každé dva susedné atómy. Viazané atómy ďalej zdieľajú ďalší elektrón z atómov vedľa nich a podobne. Kovalentná väzba medzi atómami látky vedie k vytvoreniu geometrického kryštálu.

Van der Waalsova väzba je slabá interakcia medzi atómami látky, ktorej výsledkom sú kryštály mäkkej konzistencie. Vonkajšia dráha atómov je úplne vyplnená zdieľanými elektrónmi, ale ich náboj sa neustále prenáša.

Vodíková väzba sa vytvorí, keď je atóm vodíka priťahovaný k príslušným elektrónom zodpovedajúcich atómov. To zasahuje do tvorby kryštálov. Atóm vodíka je po naviazaní na iný atóm pritiahnutý k negatívnemu náboju susednej molekuly. Toto obmedzuje atóm vodíka medzi dva záporné náboje. Vodíkové väzby sa bežne vyskytujú v ľadových kryštáloch, kde sú atómy vodíka pevne zabalené medzi dvoma atómami kyslíka.

Pri tvorbe kovových kryštálov sa všetky elektróny z atómových dráh vymania z ich dráh. Tieto sa zhlukujú a vytvárajú oblak. Celý tento zhluk je priťahovaný kladne nabitými centrami atómov. Táto príťažlivosť drží atómy pohromade. Všetky kovy tvoria kryštály tohto typu. Pretože sa elektróny v zlúčenine môžu voľne pohybovať, vytvorené kryštály sú vysoko vodivé.