Normálne má atóm rovnaký počet protónov a elektrónov; ich kladné a záporné náboje sa presne vyrovnávajú, takže atóm je elektricky neutrálny. Ak však stratí alebo získa elektróny, chemici to nazývajú ión. Ióny sú chemicky aktívnejšie ako neutrálne atómy, pretože nerovnováha náboja priťahuje niektoré atómy a iné odpudzuje ako malé magnety. Ióny tvoria veľa dôležitých chemických látok vrátane solí, kyselín a zásad.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Ión je atóm alebo molekula, ktorá získala alebo stratila elektróny.
Miešanie elektrónov a ionizačná energia
Atóm je tvorený jadrom kladne nabitých protónov a neutrálnych neutrónov obklopených oblakom záporne nabitých elektrónov. Keď neutrálny atóm stratí elektrón, počet nábojov v protónoch a elektrónoch už nie je rovnaký; kladný náboj protónov vyhrá a z atómu sa stane ión s čistým nábojom +1. Atóm drží svoje najvnútornejšie elektróny pevne a zovretie tých vonkajších je menej silné. Ionizačná energia je spôsob, akým chemici merajú ťažkosti s odstránením elektrónu.
Stať sa Iónom
Atóm môže stratiť elektróny pri zrážke s iónmi a inými nabitými časticami alebo pri vystavení silnému elektromagnetickému žiareniu, ako sú röntgenové lúče. Ionizácia prebieha za prítomnosti silných elektrických polí; keď zapnete žiarovku, vysoké napätie ionizuje plyn vo vnútri žiarovky. Blesk ionizuje aj atómy. Rozpúšťanie určitých látok vo vode, napríklad solí, ionizuje atómy.
Atóm sa môže stať negatívnym iónom zachytením blízkeho elektrónu.
Kovy: Pozitívne ióny
Atómy väčšiny kovov na ľavej strane a v strede periodickej tabuľky ľahko stratia jeden alebo viac elektrónov a ponechajú ich kladne nabité. Príklady zahŕňajú sodík, ktorý stráca jeden elektrón, aby sa z neho stal sodíkový ión, a meď, ktorá za normálnych podmienok môže stratiť až tri elektróny.
Halogény: negatívne ióny
V periodickej tabuľke je predposledný stĺpec skupina prvkov nazývaná halogény. Jedná sa o vysoko reaktívne látky, väčšinou plyny, ktoré ľahko získavajú elektrón a zanechávajú ich negatívne ionizované. Medzi halogény patrí fluór, chlór a bróm, všetky vysoko korozívne látky, ktoré si vyžadujú starostlivé zaobchádzanie a skladovanie.
Soli, kyseliny a zásady
Niektoré soli vznikajú spárovaním pozitívneho iónu kovu, napríklad sodíka, a negatívne nabitého nekovového iónu, napríklad chlóru. Opačné náboje každého iónu priťahujú druhý a vytvárajú chemickú väzbu. Kyseliny a zásady sú látky, ktoré sa ionizujú po rozpustení vo vode. Napríklad kyselina chlorovodíková (HCl) sa štiepi na pozitívne vodíkové ióny a negatívne chloridové ióny vo vode. Bázy sú podobné; napríklad hydroxid draselný (KOH) sa vo vode rozpadá na pozitívne ióny draslíka a negatívne hydroxidové (OH) ióny. Upozorňujeme, že hydroxid nie je jediný ionizovaný atóm, je to ionizovaná molekula.