Elektrický náboj na ióne prechodného kovu predstavuje všetok počet elektrónov, ktoré stratil pre iné atómy v chemickej reakcii. Pri určovaní náboja na danom atóme prechodného kovu musíte brať do úvahy, o aký prvok ide, náboje ostatných atómov v molekule a čistý náboj samotnej molekuly. Nábojmi sú vždy celé čísla a súčet všetkých atómových nábojov sa rovná náboju na molekule.
Keď atóm stratí elektróny v chemickej reakcii, chemik nazýva tento proces oxidáciou. Náboj na atóme prechodného kovu sa rovná jeho oxidačnému stavu a môže sa pohybovať od +1 do +7. Prechodné kovy môžu stratiť elektróny ľahšie ako iné prvky, pretože na svojich vonkajších orbitáloch majú nestabilné elektróny. Niektoré oxidačné stavy sú bežnejšie ako iné pre rôzne prechodné kovy, pretože tieto stavy sú relatívne stabilné. Napríklad železo alebo Fe má možné oxidačné stavy +2, +3, +4, +5 a +6, ale jeho bežné oxidačné stavy sú +2 a +3. Keď sú napísané vzorce pre prechodné kovy, za menom prechodného kovu nasleduje rímska číslica jeho oxidačný stav v zátvorkách, takže FeO, v ktorom má Fe oxidačný stav +2, sa píše ako železo (II) oxid.
Môžete ľahko určiť náboj iónov prechodných kovov v neutrálnych zlúčeninách, pokiaľ poznáte náboj alebo oxidačný stav atómov, ktoré sú v kontakte s prechodným kovom. Napríklad MnCl2 obsahuje dva chloridové ióny a je známe, že chloridový ión má nábojový alebo oxidačný stav –1. Dva chloridové ióny sa zvyšujú na –2, čo vám hovorí, že mangán v MnCl2 musí mať náboj +2, aby bola zlúčenina neutrálna.
Ióny prechodných kovov sa môžu kombinovať s inými typmi atómov a vytvárať tak kladne alebo záporne nabité molekulárne komplexy. Príkladom takého komplexu je ión manganistanu MnO4–. Kyslík má oxidačný stav alebo náboj –2, a tak sa štyri atómy kyslíka pripočítajú k náboju –8. Pretože celkový náboj na ióne manganistanu je –1, musí mať mangán náboj +7.
Neutrálne zlúčeniny prechodných kovov, ktoré sú rozpustné vo vode, majú náboj +3 alebo menej. Oxidačný stav väčší ako +3 buď spôsobí, že sa zlúčenina vyzráža, alebo spôsobí, že ión prechodného kovu reaguje s vodou za vzniku iónu, ktorý je v komplexe s kyslíkom. Napríklad zlúčenina s vanádom v oxidačnom stave +4 alebo +5 bude reagovať s vodou za vzniku iónu zloženého z jedného vanádu. (IV) atóm a jeden atóm kyslíka s nábojom +2 alebo ión zložený z jedného atómu vanádu (V) s dvoma atómami kyslíka a nábojom +1.