Vyjadrte vzťah troch informácií, ktoré potrebujete na výpočet počtu atómov vo vzorke, vo forme rovnice. Vedci vyjadrujú atómové hmotnosti v gramoch na mol, takže výsledná rovnica vyzerá takto: atómová hmotnosť vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách = gramy / mol. Vo vedeckej notácii by to vyzeralo takto: u = g / mol.
Vyhľadajte atómovú hmotnosť vzorky na periodickej tabuľke prvkov. Napríklad bór má atómovú hmotnosť 10 811 jednotiek atómovej hmotnosti, čo môžete tiež vyjadriť ako 10 811 gramov na mol prvku. Zapojenie tohto čísla do vyššie uvedenej rovnice by vyzeralo takto: 10,811 = g / mol.
Vyriešte rovnicu pre neznáme množstvo; ak u = g / mol a máte číslo pre u a g, potom je vaším cieľom počet molov. Znásobte všetko deliteľom, aby ste izolovali neznáme množstvo, a získate rovnicu, ktorá vyzerá takto toto: mol = g ÷ u, kde g sa rovná hmotnosti vzorky v gramoch a u sa rovná atómovej hmotnosti prvku v atómovej hmotnosti Jednotky.
Vydeľte gramy svojej vzorky jej atómovou hmotnosťou, aby ste odvodili počet mólov, ktoré vzorka obsahuje. Keby vaša vzorka bóru vážila 54,05 g, vaša rovnica by vyzerala takto: mol = 54,05 ÷ 10,811. V tomto príklade by ste mali 5 mólov bóru. Vo vašom výpočte
Vynásobte počet mólov vo vzorke číslom Avogadra, 6,02 x 10 ^ 23, aby ste odvodili počet atómov vo vzorke. V danom príklade vynásobte Avogadrovu konštantu číslom 5, aby ste zistili, že vzorka obsahuje 3,01 x 10 ^ 24 jednotlivých atómov bóru.
Skontrolujte svoju prácu a uistite sa, že má zmysel. Záporné čísla, malé čísla a čísla, ktoré zjavne nezodpovedajú veľkosti vzorky, znamenajú matematickú chybu. Keď prevádzate svoju odpoveď na vedecký zápis, dávajte pozor na svojich exponentov; všimnite si, ako sa exponent v príklade zmenil z 10 ^ 23 na 10 ^ 24.
Lauren Whitney sa venuje vede, zdraviu, fitnes, móde, jedlu a chudnutiu. Profesionálne sa venuje písaniu od roku 2009 a v domácom štúdiu učí hatha jogu. Whitney má bakalárske tituly z angličtiny a biológie na University of New Orleans.
