Ako vypočítať formálny náboj CoCl2

Pamätajte, že dva elektróny idú do prvého plášťa, dva elektróny do druhého, šesť elektrónov do prvého plášťa atď. Pripomíname: 1 s (^ 2) 2 s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)

Upravte podľa nabíjania. Ak je molekulou ión, celkovo pripočítajte alebo odčítajte jeden alebo viac elektrónov, aby ste zohľadnili konečný náboj.

Pre CoCl2 (plynný fosgén): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula nie je ionizovaná a má neutrálny náboj. Preto je celkové množstvo valenčných elektrónov 4 + 6 + (7x2) = 24.

Pozri schému pre Lewisovu štruktúru CoCl2 (plynný fosgén). Lewisova štruktúra predstavuje najstabilnejšiu a najpravdepodobnejšiu štruktúru molekuly. Atómy sú nakreslené spárovanými valenčnými elektrónmi; medzi osamelými elektrónmi sa vytvárajú väzby, aby vyhovovali pravidlu oktetu.

Atómy chloridu zdieľajú jednoduché väzby s molekulou uhlíka, zatiaľ čo atóm kyslíka vytvára s uhlíkom dvojitú väzbu. Každý atóm vo výslednej štruktúre spĺňa oktetové pravidlo a má osem valenčných elektrónov umožňujúcich molekulárnu stabilitu.

Spočítajte osamelé páry každého atómu v Lewisovej štruktúre. Priraďte každému atómu jeden elektrón z každej väzby, na ktorej sa zúčastňuje. Sčítajte tieto čísla. V CoCl2: C = 0 osamelých párov plus 4 elektróny z väzieb = 4 elektróny. O = 4 elektróny z osamelých párov plus 2 elektróny z väzieb = 6 elektrónov. Cl = 6 elektrónov z voľných párov plus 1 elektrón z väzby s C = 7 elektrónov.

Odčítajte súčet od počtu valenčných elektrónov v neviazanom atóme. Výsledkom je formálny náboj pre tento atóm. V CoCl2: C = 4 valenčné elektróny (v.e.) v neviazanom atóme mínus 4 priradené elektróny v Lewisovi štruktúra (L.s.) = 0 formálny náboj O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formálny náboj Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 formálny poplatok

Napíšte tieto náboje vedľa atómov do Lewisovej štruktúry. Ak má celková molekula náboj, uzavrite Lewisovu štruktúru do zátvoriek s nábojom napísaným mimo zátvorky v pravom hornom rohu.