Keď sa dva atómy spoja, vytvoria zlúčeninu alebo molekulu v chemickej väzbe, ktorá ich spojí. Táto väzba môže byť iónová alebo kovalentná. V iónovej väzbe jeden atóm daruje elektrón druhému, aby ho stabilizoval. V kovalentnej väzbe sú atómy zdieľané elektrónmi.
Čo je iónový zväzok v chémii?
Vo svete chémie je iónová väzba tvorená z atómov s rôznymi hodnotami elektronegativity. Považuje sa za polárnu väzbu, ak je príťažlivosť medzi dvoma opačne nabitými iónmi. Funguje to rovnako ako magnety, ktoré sa navzájom lákajú. Ak majú dva atómy rôzne hodnoty elektronegativity, vytvoria iónovú väzbu.
Kombinácia sodíka (Na) a chloridu (Cl) vytvára NaCl alebo bežnú kuchynskú soľ, čo je príklad iónovej väzby. Kyselina sírová je tiež iónová väzba, ktorá kombinuje vodík a oxid sírový, a píše sa ako H2TAK4.
Ktorý typ dlhopisu je silnejší?
Iónové väzby sa rozbíjajú viac ako kovalentné väzby, takže iónové väzby sú silnejšie. Množstvo energie potrebnej na rozbitie väzby je známe ako energia disociácie väzby, čo je v podstate sila potrebná na prerušenie väzieb akéhokoľvek typu.
Elektrická vodivosť a iónové väzby
Iónové väzby alebo zlúčeniny sa tvoria, keď majú dva alebo viac iónov silné elektrostatické interakcie. To znamená, že iónové väzby alebo zlúčeniny vedú k oveľa vyšším bodom topenia a tiež majú oveľa vyššiu elektrickú vodivosť, keď ich porovnáte s kovalentnými väzbami.
Pri vytváraní iónu kov stráca elektróny a nekov získava elektróny za vzniku veľmi veľkých mriežok alebo veľkej štruktúry atómov, ktoré sú spolu v jednej trojrozmernej formácii. Mriežky majú opačne nabité ióny, ktoré sú navzájom priťahované, ako magnety s opačnými silami, čo z nich robí veľmi silnú iónovú väzbu.
Ako zistiť, či je dlhopis ionický alebo kovalentný?
Medzi nekovom a kovom sa vytvára iónová väzba, v ktorej nekov priťahuje elektrón z druhého atómu. Iónové väzby majú vysokú polaritu, nemajú určitý tvar a majú vysoké teploty topenia a varu. Pri izbovej teplote je iónová väzba pevná látka. Iónová zlúčenina má tendenciu disociovať na ióny, ak je umiestnená do vody.
Na druhej strane sa tvoria kovalentné väzby medzi dvoma nekovmi, ktoré majú podobné elektronegativity, a atómy zdieľajú elektróny. Kovalentné väzby majú nízku polaritu, majú určitý tvar a nízke teploty topenia a teploty varu. Pri izbovej teplote je kovalentná väzba v kvapalnom alebo plynnom stave. Kovalentná väzba sa môže rozpustiť vo vode, aj keď sa neoddeľuje na ióny.