Hodnota pH meria množstvo iónov vodíka v roztoku. Základné roztoky majú nízke koncentrácie vodíkových iónov, zatiaľ čo kyslé roztoky vysoké koncentrácie vodíkových iónov. PH roztokov je možné meniť pridaním kyselín a zásad. Kyseliny znižujú pH, zatiaľ čo zásady zvyšujú pH. Ak slepo zmiešate kyselinu s vodou, je nepravdepodobné, že pridáte správne množstvo. Ak vložíte do roztoku príliš veľa kyseliny, budete musieť znova použiť bázu na zvýšenie pH. Aby ste zabránili plytvaniu kyselinami a zásadami, pomocou jednoduchého výpočtu presne určte, koľko kyseliny potrebujete.
Získajte silnú kyselinu, ako je kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková a kyselina dusičná, označené ako HCl, HBr a HNO_3. Silné kyseliny majú extrémne vysokú koncentráciu iónov vodíka. Vodíkové ióny spôsobujú kyslosť roztoku, zatiaľ čo hydroxidové ióny robia roztok zásaditým.
Získajte vo svojej silnej kyseline koncentráciu vodíkových iónov, tiež známu ako molarita. Ak nemáte koncentráciu, pravdepodobne máte pH roztoku. Ak máte pH, konvertujte z pH na molaritu pomocou nasledujúcej rovnice:
Ak máte číslo vyššie ako 1, pravdepodobne ste urobili chybu. Ak však máte veľmi silnú kyselinu, jej pH môže byť nižšie ako nula a poskytnúť koncentráciu viac ako 1. Touto výslednou hodnotou je molarita roztoku. Molárnosť je množstvo mólov kyseliny na liter roztoku. Napríklad, ak má váš roztok molaritu 0,5, potom je tu iba 0,5 mol kyseliny na 1 l. Vypočítajte molaritu pomocou tohto vzorca:
V tejto rovnici „M_1“ je molarita kyseliny, „V_1“ je objem kyslého roztoku, „M_2“ je molarita vody a „V_2“ je objem vody. Prevedením tejto rovnice na riešenie „V_1“ získate nasledujúcu rovnicu: