Neutralizácia je predovšetkým o hľadaní rovnováhy medzi materiálmi. V chémii je neutralizačná reakcia reakciou, ktorá sa deje medzi kyselinou a zásadou. Existuje veľa druhov rôznych spôsobov, ako sa tieto reakcie vyskytujú vo vedeckých laboratóriách aj v širšom svete.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Neutralizovaný roztok v chémii sa týka reakcie medzi kyselinou a zásadou, ktorá vedie k neutrálnej rovnováhe alebo k hodnote 7 na stupnici pH.
Neutralizácia v chémii
V chémii sa všetky chemické zlúčeniny merajú na stupnici pH alebo „potenciálu vodíka“. Stupnica je od 0 do 14. Žieravé látky, ako sú kyseliny a zásady, sa definujú podľa množstva aktivity vodíkových iónov, ktoré vydávajú po rozpustení vo vode, a potom sa látky rozdelia do dvoch kategórií. Tie, ktoré merajú od 0 do takmer 7, sa považujú za kyseliny, a tie, ktoré majú niečo od 7 do 14, sa považujú za zásady.
Správne sedieť pri úrovni pH 7 je čistá voda. Kyslá látka nižšia ako 7 sa potom vo vode rozpadne a vytvorí v nej pozitívny vodíkový ión. Medzi bežné silné kyseliny patrí kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná a kyselina sírová.
Bázy pri úrovni pH vyššej ako 7 tvoria záporne nabitý hydroxidový ión, keď sa rozpadnú vo vode. Medzi bežné zásady patrí hydroxid sodný a hydroxid draselný.
Teória neutralizácie
Pojem neutralizácia označuje situáciu, v ktorej dôjde k reakcii, pri ktorej vznikne roztok bez prebytku iónov vodíka alebo hydroxidu. Každá látka začína svojimi vlastnými vlastnosťami, ktoré ju zaraďujú do kategórie kyselín alebo zásad. Ale keď sa spoja v neutralizačnej reakcii, kyseliny a zásady sa navzájom vylučujú a vytvárajú neutrálnu látku s rovnováhou pH 7.
Príklady neutralizácie
Najprirodzenejšia forma neutralizačnej reakcie vyzerá ako rovnica pre čistú vodu, ktorá je:
Kyselina + báza → voda + soľ
Pamätajte, že v chémii sa soľ nevzťahuje iba na to, čím si jedlo posypete. Tam sa jednoducho odkazuje na zlúčeninu, ktorá sa môže vytvoriť neutralizačnou reakciou medzi kyselinou a zásadou.
Ale neutralizačné reakcie sa môžu vzťahovať nielen na vodu. Existuje veľa praktických neutralizačných techník, ktoré ľudia používajú na vyváženie látok, aby si uľahčili každodenný život. Napríklad väčšina rastlín nemôže dobre rásť v pôde, ktorá je prirodzene kyslá. Poľnohospodári teda pridávajú hnojivá, ktoré sú ťažké v základoch, ako je vápenec, aby neutralizovali kyslosť pôdy.
Antacidové lieky sú ďalším príkladom neutralizácie. Ľudia sa obracajú na tieto voľnopredajné lieky, keď majú pálenie záhy alebo tráviace ťažkosti. Pálenie záhy je trochu nesprávne pomenovanie, pretože je to v skutočnosti spôsobené prebytkom žalúdočných kyselín, nie nepravidelnosťou srdca. Široká škála jedál a nápojov, vrátane červeného vína, korenených jedál, citrusov a kofeínu, môže spôsobiť u niektorých ľudí hromadenie žalúdočnej kyseliny. Populárne antacidá na trhu, ako sú Alka-Seltzer, Magnesia Milk a Pepto-Bismol, liečia všetky žalúdočná kyselina s dávkou slabých, ľahko stráviteľných zásad na neutralizáciu prebytočnej kyseliny vo vašom žalúdok. Najbežnejšie používané sú hydroxidy, uhličitany a hydrogenuhličitany.
