Titrácia je chemický experiment, pri ktorom pomocou sklenenej skúmavky (byrety) a kadičky nakvapkáte - „titrujete“ jednu látku do druhej. Pri acidobázickej titrácii titrujete bázu na kyselinu, kým nedosiahne svoj „bod ekvivalencie“, alebo neutrálny roztok s pH 7. Predtým, ako k tomu dôjde, je roztok v kadičke „tlmivý roztok“, ktorý odoláva zmenám pH, keď pridáte malé množstvo kyseliny. Rozsah, v akom vaša kyselina disociuje - a tým mení pH roztoku - môžete vyjadriť pomocou jeho hodnoty „pKa“ a túto hodnotu môžete vypočítať pomocou údajov z vášho titračného experimentu.
Vyberte bod na svojej titračnej krivke pred bodom ekvivalencie a zaznamenajte jeho pH, čo je vertikálna súradnica krivky. Napríklad, predpokladajme, že analyzujete roztok v okamihu, keď je jeho pH 5,3.
V tomto okamihu určite pomer kyseliny k jej konjugovanej báze, pričom nezabudnite na objem, ktorý musíte pridať, aby ste dosiahli bod ekvivalencie. Predpokladajme, že je potrebné pridať 40 ml, aby ste dosiahli bod ekvivalencie. Ak ste v čase, keď je pH 5,3, pridali ste 10 ml, znamená to, že ste v štvrtine cesty k bodu ekvivalencie. Inými slovami, tri štvrtiny kyseliny je potrebné ešte neutralizovať a v tomto okamihu tvorí konjugovaná báza kyseliny jednu štvrtinu roztoku.
Pripojte svoje hodnoty do Hendersonovej-Hasselbalchovej rovnice, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), kde [A-] je koncentrácia konjugovanej bázy a [HA] je koncentrácia konjugovanej kyseliny. Nezabudnite, že keďže ste merali pH ako funkciu objemu titrantu, potrebujete vedieť iba pomer konjugovanej bázy a kyseliny. V okamihu, keď príkladný roztok mal pH 5,3, bolo to (1/4) / (3/4) alebo 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; takže 5,3 + 0,48 = pKa + -,48 + 0,48 alebo pKa = 5,78.