Teoretický výťažok je výraz v chémii, ktorý označuje množstvo produktu, ktoré by ste mali po chemickej reakcii, keby sa táto reakcia skončila. Aby bola reakcia úplná, musí sa použiť všetok obmedzujúci reaktant, čo znemožňuje, aby sa z zvyšných produktov vytvoril ďalší produkt. Ak chcete zistiť teoretický výťažok, musíte poznať rovnicu reakcie a koľko mólov každého reaktantu začínate.
Vyvážte chemickú rovnicu. Vezmime si napríklad rovnicu H + O = H2O. Aby ste to vyvážili, potrebujete na vyrovnanie dvoch vodíkov vo vode dva vodíky vľavo, takže 2H + O = H2O.
Určte obmedzujúce činidlo. Toto je agent, ktorému v reakcii dôjde prvý. Napríklad predpokladajme, že začínate s 5 mólmi vodíka a 3 mólmi kyslíka. Potrebujete pomer vodíka a kyslíka v pomere 2: 1, ako je zrejmé z rovnice. Na použitie 3 mólov kyslíka by bolo potrebných 6 mólov vodíka (3 móly x 2), ale máte ich iba 5. Preto je v tomto príklade limitujúcim činidlom vodík.
Vypočítajte výsledné móly produktu na základe množstva obmedzujúceho činidla. Vykonajte to vynásobením mólov obmedzujúceho činidla pomerom medzi produktom a obmedzujúcim prostriedkom. V príklade je pomer medzi H20 a vodíkom 1: 2. Takže 1/2 x 5 mólov H = 2,5 mólov H
Referencie
- Teoretický výnos
Tipy
- Teoretický výťažok z mólov na gramy sa prevedie pomocou molárnej hmotnosti produktu.
O autorovi
Kaylee Finn začala profesionálne písať pre rôzne webové stránky v roku 2009, predovšetkým prispievaním do článkov týkajúcich sa tém v oblasti osobných financií v podnikaní. Pri písaní prináša odborné znalosti v oblasti daní, študentských pôžičiek a správy dlhov. Vysokoškolský diplom v odbore systémová dynamika získala na polytechnickom inštitúte vo Worcesteri.