Darí sa vám zdieľať s ostatnými? Potom môžete byť kovalentní, ako v atómových väzbách. Existujú dva typy atómových väzieb, ktoré môžu vytvárať molekulu alebo zlúčeninu, ktorá ich spája. Kovalentná väzba sa vytvorí, keď dva alebo viac atómov zdieľajú elektróny spoločne. Iónová väzba sa vytvorí, keď jeden atóm daruje elektrón ďalšiemu atómu, aby ho stabilizoval.
Čo je kovalentný dlhopis v chémii?
Kovalentné väzby majú páry elektrónov, ktoré sú zdieľané dvoma atómami, aby ich naviazali v pevnej orientácii. Na pretrhnutie kovalentnej väzby je potrebná vysoká energia 50 až 200 kcal / mol. Eletronegativita atómov je sila atómu v molekule priťahovať k sebe ďalšie elektróny. V kovalentnej väzbe sú hodnoty elektronegativity rovnaké alebo veľmi blízke. Ak atómy zdieľajú elektrón rovnako, väzba je kovalentná a nepolárna. Najčastejšie je elektrón priťahovaný k jednému atómu ako k druhému. To vytvára polárnu kovalentnú väzbu.
Z čoho sa skladá kovalentný dlhopis?
Aby bola väzba kovalentná, musí spĺňať niektoré vlastnosti. Väzba musí byť vytvorená medzi dvoma nekovmi s rovnakými alebo blízkymi rovnakými elektronegativitami, v ktorých atómy zdieľajú elektróny na vonkajšej obežnej dráhe. Kovalentné väzby majú nízku polaritu a určitý tvar. Teplota topenia aj teplota varu sú pri nízkej teplote a väzba je pri izbovej teplote v kvapalnej alebo plynnej forme.
Aké sú príklady kovalentných dlhopisov?
Niektoré príklady kovalentných väzieb sú metán (CH4), kyselina chlorovodíková (HCL), voda (H2O) a amoniak (NH3). Kyselina chlorovodíková ťahá elektrónový pár smerom k atómu chlóru, ktorý má vyššiu elektronegativitu a vytvára kovalentnú väzbu. Molekuly vody majú dva atómy vodíka, ktoré zdieľajú svoje jednotlivé elektróny s atómom kyslíka, a atóm kyslíka zdieľa svoje dva elektróny s vodíkom. Toto robí z vody polárnu kovalentnú väzbu, pretože kyslík má vyššiu elektronegativitu.
Aké sú príklady iónových dlhopisov?
Iónové väzby sa tvoria medzi kovom a nekovom, keď nekov priťahuje elektrón; v podstate kov daruje elektrón. Niektoré iónové väzby, ktoré môžete používať vo svojom každodennom živote, sú kuchynská soľ (NaCl), fluorid sodný (NaF) používaný na fluoridovú zubnú pastu, oxid železitý (Fe2O3), čo je hrdza, a hydroxid vápenatý Ca (OH)2, čo je zásaditá soľ v antacidových tabletách.