Atómy kovov strácajú časť svojich valenčných elektrónov procesom nazývaným oxidácia, čo vedie k širokej škále iónových zlúčenín vrátane solí, sulfidov a oxidov. Vlastnosti kovov v kombinácii s chemickým pôsobením iných prvkov vedú k prenosu elektrónov z jedného atómu na druhý. Aj keď niektoré z týchto reakcií majú nežiaduce výsledky, ako napríklad korózia, batérie a ďalšie užitočné zariadenia tiež závisia od tohto typu chémie.
Kovové atómy
Jedným z charakteristických znakov atómov kovu je voľnosť ich vonkajších elektrónov; z tohto dôvodu sú kovy všeobecne lesklé, sú dobrými vodičmi elektriny a dajú sa pomerne ľahko tvarovať a tvarovať. Naproti tomu nekovy ako kyslík a síra majú pevne viazané elektróny; tieto prvky sú elektrické izolátory a sú krehké ako pevné látky. Kvôli uvoľneniu elektrónov obklopujúcich kovy ich iné prvky „kradnú“, aby vytvorili stabilné chemické zlúčeniny.
Oktetové pravidlo
Oktetové pravidlo je princíp, ktorý používajú chemici na určovanie proporcií, v ktorých sa atómy kombinujú za vzniku chemických zlúčenín. Jednoducho povedané, väčšina atómov sa stane chemicky stabilnou, keď má osem valenčných elektrónov; v neutrálnom stave ich však majú menej ako osem. Prvkom, ako je napríklad chlór, obvykle chýba jeden elektrón, ale vzácne plyny, ako napríklad neón, sa plne dopĺňajú, takže sa zriedka kombinujú s inými prvkami. Aby sa chlór stal stabilným, môže odstrániť elektrón z blízkeho atómu sodíka a pri tom vytvoriť chlorid sodný.
Oxidácia a redukcia
Chemický proces oxidácie a redukcie popisuje, ako nekovy odstraňujú elektróny z kovov. Kovy strácajú elektróny a tým sa oxidujú; nekovy získavajú elektróny a redukujú sa. V závislosti od prvku môže atóm kovu stratiť jeden, dva alebo tri elektróny na jeden alebo viac nekovov. Alkalické kovy, ako je sodík, strácajú jeden elektrón, zatiaľ čo meď a železo môžu stratiť až tri, v závislosti od reakcie.
Iónové zlúčeniny
Iónové zlúčeniny sú molekuly, ktoré sa tvoria ziskom a stratou elektrónov. Atóm kovu, ktorý stratí elektrón, naberá kladný elektrický náboj; nekov, ktorý získa elektrón, sa stane negatívne nabitým. Pretože opačné náboje priťahujú, oba atómy sa lepia k sebe a vytvárajú silnú a stabilnú chemickú väzbu. Príklady iónových zlúčenín zahŕňajú soľ topiacu sa na sneh, chlorid vápenatý; hrdza, ktorá kombinuje železo a kyslík; oxid meďnatý, nazelenalá korózia, ktorá sa vytvára na budovách a sochách - a síran olovnatý, zlúčenina používaná v autobatériách.