Príklady chemických zlúčenín, ktoré vyžadujú rímske číslice

Mnoho kovových prvkov má množstvo možných iónových stavov, známych aj ako oxidačné stavy. Na označenie toho, ktorý oxidačný stav kovu sa vyskytuje v chemickej zlúčenine, môžu vedci použiť dve rôzne konvencie pomenovania. V konvencii „bežný názov“ označuje prípona „-ous“ nižší oxidačný stav, zatiaľ čo prípona „-ic“ označuje vyšší oxidačný stav. Chemici uprednostňujú metódu rímskych číslic, pri ktorej za menom kovu nasleduje rímska číslica.

Chloridy medi

Keď sa meď viaže s chlórom, vytvára buď CuCl, alebo CuCl2. V prípade CuCl má chloridový ión náboj -1, takže meď musí mať náboj +1, aby bola zlúčenina neutrálna. Preto sa CuCl nazýva chlorid meďný. Chlorid meďný alebo chlorid meďný, ktorý sa vyskytuje ako biela sila. Môže sa použiť na pridanie farby do zábavnej pyrotechniky. V prípade CuCl2 majú dva chloridové ióny čistý náboj -2, takže ión medi musí mať náboj +2. Preto sa CuCl2 nazýva chlorid meďnatý. Chlorid meďnatý alebo chlorid meďnatý má po hydratácii modrozelenú farbu. Rovnako ako chlorid meďný sa dá použiť na dofarbenie zábavnej pyrotechniky. Vedci ho tiež používajú ako katalyzátor pri mnohých reakciách. Môže byť použitý ako farbivo alebo pigment v mnohých ďalších nastaveniach.

Oxidy železa

Železo sa môže viazať na kyslík rôznymi spôsobmi. FeO zahŕňa kyslíkový ión s nábojom -2. Preto musí mať atóm železa náboj +2. V tomto prípade sa zlúčenina nazýva oxid železitý. Oxid železitý alebo oxid železnatý sa v zemskom plášti nachádza vo významnom množstve. Fe2O3 zahŕňa tri ióny kyslíka, celkový čistý náboj je -6. Preto musia mať dva atómy železa celkový náboj +6. V tomto prípade je zlúčeninou oxid železitý. Hydratovaný oxid železitý alebo oxid železitý sa bežne nazýva hrdza. Nakoniec, v prípade Fe3O4 majú štyri atómy kyslíka čistý náboj -8. V tomto prípade musia mať tri atómy železa spolu +8. Toto sa získa s dvoma atómami železa v oxidačnom stave +3 a jedným v oxidačnom stave +2. Táto zlúčenina sa nazýva oxid železitý (II, III).

Chloridy cínu

Cín má bežné oxidačné stavy +2 a +4. Keď sa viaže s iónmi chlóru, môže v závislosti od svojho oxidačného stavu produkovať dve rôzne zlúčeniny. V prípade SnCl2 majú dva atómy chlóru čistý náboj -2. Preto musí mať cín oxidačný stav +2. V tomto prípade bola zlúčenina pomenovaná chlorid cínatý. Chlorid cínatý alebo chlorid cínatý je bezfarebná tuhá látka používaná na farbenie, galvanizáciu a konzervovanie potravín. V prípade SnCl4 majú štyri ióny chlóru čistý náboj -4. Cínový ión s oxidačným stavom +4 sa naviaže na všetky tieto ióny chlóru za vzniku chloridu cínatého. Chlorid cínatý alebo chlorid cínatý sa za štandardných podmienok vyskytuje ako bezfarebná kvapalina.

Bromidy ortuti

Keď sa ortuť spojí s brómom, môže vytvárať zlúčeniny Hg2Br2 a HgBr2. V Hg2Br2 majú dva ióny brómu čistý náboj -2, a preto každý z ortuťových iónov musí mať oxidačný stav +1. Táto zlúčenina sa nazýva bromid ortuťnatý. V akustooptických zariadeniach je vhodný bromid ortuťnatý alebo bromid ortuťnatý. V HgBr2 je čistý náboj iónov brómu rovnaký, ale je tu iba jeden ortuťový ión. V takom prípade musí mať oxidačný stav +2. HgBr2 sa nazýva bromid ortutnatý. Bromid ortutnatý alebo bromid ortutnatý je veľmi toxický.

  • Zdieľam
instagram viewer