Síra, latinské slovo pre síru, je prirodzene sa vyskytujúci prvok. Síra, ktorá sa používa v zápalkách, strelnom prachu a liekoch, sa spolu s mnohými ďalšími prvkami používa na vytvorenie množstva iónov alebo nabitých molekúl. Sulfid a siričitan sú dva ióny vytvorené zo síry. Aj keď majú obidve podobnosti, existuje medzi nimi veľa rozdielov.
Síra
Síra, prvok s atómovým symbolom „S“, existuje už celé storočia. Je to nekov, čo znamená, že sa nachádza na pravej strane periodickej tabuľky. Jeho atómové číslo je šestnásť, čo znamená, že atómy síry majú 16 protónov a elektrónov. Pri izbovej teplote sa síra javí ako žltá tuhá látka. Najbežnejšie sírovými izotopmi sú S-32, S-33, S-34, S-35 a S-36. Z týchto izotopov je rádioaktívny iba S-35. Jeho polčas alebo čas, ktorý trvá, aby sa polovica atómov vzorky rozpadla na iný prvok, je 87,2 dňa.
Ióny a iónové väzby
Ióny sú molekuly, ktoré boli nabité kladne alebo záporne. Atómy s nadmerným množstvom protónov sa stanú kladne nabitými, zatiaľ čo atómy s ďalšími elektrónmi sa stanú záporne nabitými. Ióny, ktoré sú nabité opačne, sa navzájom priťahujú a vytvárajú iónovú väzbu. Počas iónovej väzby zdieľajú kov, ióny vytvorené z prvkov úplne vľavo od periodickej tabuľky, elektrón s nekovom. Siričitan a sulfid sú dva druhy iónov so sírou.
Sulfid
Sulfidový ión sa skladá z jedného atómu síry. Jeho náboj je záporný dva, čím dáva sulfidom tento vzorec: S ^ 2-. Sulfidové ióny sú mimoriadne zásadité. Jedna dobre známa iónová zlúčenina so sulfidovým iónom je H_2S. Neslávne známy zápach hnilých vajec, ktorý sa často spája so sírou, pochádza z tejto zlúčeniny. Sulfidové zlúčeniny sú celkom rozpustné. Mnoho zlúčenín, ako je PbS, CuS a HgS, je nerozpustných v kyslých a zásaditých roztokoch. Iné ako CoS, FeS a MnS sú rozpustné iba v zásadách.
Siričitan
Siričitan, ako je ión, má negatívny náboj. Rozlišujúcim faktorom medzi sulfidom a siričitanom je však ich molekulárna tvorba. Okrem jedného atómu síry majú siričitany aj tri atómy kyslíka. Tento prídavok spôsobuje vytváranie väzieb v ióne, ďalšiu vlastnosť sulfidové ióny nemajú. Siričitan a sulfid sú si však podobné. Siričitanové ióny, podobne ako sulfid, majú záporný dva náboje. Siričitanové ióny majú tento vzorec: SO_3 ^ 2-. Siričitanové ióny sa pravidelne používajú ako konzervačná látka vo vínach. Prirodzene sa vyskytujú v kyslých dažďoch, ktoré sú výsledkom interakcií medzi vodou a oxidom siričitým.