Tri spôsoby, ktoré polarita molekúl vody ovplyvňuje správanie vody

Všetky živé organizmy závisia od vody. Vďaka vlastnostiam vody je veľmi jedinečnou látkou. Polarita molekúl vody môže vysvetliť, prečo existujú určité vlastnosti vody, napríklad jej schopnosť rozpúšťať ďalšie látky, jeho hustota a silné väzby, ktoré držia molekuly spolu. Tieto vlastnosti nielen udržiavajú život prostredníctvom biochemických procesov, ale vytvárajú aj pohostinné prostredie, ktoré udržiava život.

Molekula vody sa skladá z jedného atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka. Kyslík má veľmi vysokú elektronegativitu, čo znamená, že má veľmi vysokú afinitu k elektrónom. Kyslík vo molekulách vody tiahne elektróny z atómov vodíka bližšie k sebe a vytvára dva póly v molekule, kde je vodíkový koniec čiastočne pozitívny a kyslíkový koniec čiastočne negatívny.

Polarita vody mu dáva schopnosť rozpúšťať ďalšie látky. Chlorid sodný alebo kuchynská soľ je príkladom látky, ktorá sa rozpúšťa vo vode a je zložená z iónov sodíka a chloridu. Kladne nabité konce molekúl vody sú priťahované k záporným chloridovým iónom a záporne nabité konce molekúl vody sú priťahované k kladne nabitým iónom sodíka. Keď je soľ ponorená do vody, molekuly vody obklopujú ióny a oddeľujú ich, čo spôsobuje rozpustenie soli.

Ľad pláva vo vode, pretože ľad je menej hustý ako voda. Ľad je však voda a medzi týmito dvoma látkami nie je žiadny rozdiel. Tento jav možno vysvetliť polaritou vody. Keď je ľad zamrznutý, molekuly vody sa rozširujú, pokiaľ je to možné, ale sú pevne spojené vodíkovými väzbami. Voda sa zmrazuje, ale stále sa skladá z rovnakého počtu molekúl, čím sa znižuje jej hustota a umožňuje jej plávať vo vode.

Vodíkové väzby, ktoré držia molekuly vody pohromade v tekutej a pevnej forme, poskytujú látke vysoké teploty varu a mrazu a silné povrchové napätie. Pretože molekuly vody sú držané tak pevne pohromade, trvá to, kým sa voda uvarí. Ďalej, keď napúšťate vodu po vrch fľaše, môžete vidieť, že časť vody visí z vrchu fľaše, pretože molekuly sa navzájom priľnú.