Podmanili ste si pomenovanie zlúčenín a teraz ste pripravení prejsť k vyváženiu chemických rovníc. Tento proces však zahŕňa viac čísel a už teraz sa koeficienty zdajú byť ťažšie ako indexy. Dolné indexy v chemickom vzorci sú pre každú zlúčeninu konštantné. Fosforečnan sodný je vždy Na3PO4. Metán je vždy CH4. Aj zlúčeniny, ktoré je možné exprimovať rôznymi spôsobmi (kyselina octová: CH3COOH alebo C2H3O2), obsahujú vždy rovnaký počet ich príslušných prvkov. Inak to neplatí pre koeficienty. Metán sa môže v chemickej rovnici vyskytovať ako 3CH4, 4CH4 alebo dokonca 18CH4. Ako sa môže toto číslo zmeniť bez zmeny zlúčeniny? A čo spôsobuje, že sa to mení? Upozorňujeme, že všetky čísla za chemickými symbolmi by mali byť dolné indexy.
Identifikácia
Koeficient v chemickom vzorci je číslo bezprostredne predchádzajúce zlúčenine. Zdá sa, že je v plnej veľkosti, nikdy nie ako dolný alebo horný index.
Funkcia
Koeficient v chemickom vzorci predstavuje množstvo každej prítomnej chemikálie. Množstvo látky sa meria v moloch.
Krtko
Krtko môže byť pre zvládnutie zložitý koncept. Zmätok zvyčajne obklopuje skutočnosť, že sa dá použiť na meranie atómov, molekúl alebo takmer všetkého, čo obsahuje určité množstvo. Pamätajte, že krtko meria najzákladnejšiu možnú jednotku množstva. Ak máte do činenia s atómami vodíka, potom mol meria množstvo prítomných atómov. Ak máte do činenia s molekulami etánu (CH3CH3), potom je molekula najzákladnejšou jednotkou, nie atómom. Krtek je 6,022 x 10 ^ 23 najzákladnejšej jednotky. (Strieška označuje horný index; 10 ^ 23 je 10 zvýšených na dvadsiatu tretiu mocninu.) Jeden mol vodíka je 6,022 x 10 ^ 23 atómov vodíka. Jeden mol etánu je 6,022 x 10 ^ 23 molekúl etánu. Koeficient v chemickom vzorci udáva, koľko mólov tejto látky je prítomných. 3CH4 znamená, že sú prítomné 3 móly CH4, a teda 1,8066 x 10 ^ 24 molekúl CH4.
Vyrovnávacie rovnice
Koeficienty sa používajú v procese vyrovnávania rovníc, známych ako stechiometria. Pridávame koeficienty k zlúčeninám v chemických rovniciach, aby sme zaistili, že počet mólov každého prvku je rovnaký na oboch stranách rovnice. Príklady: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 móly Na, 1 mól PO4 -> 3 móly Na, 1 mól PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mól C, 4 móly H, 4 móly O -> 1 mól C, 4 móly H, 4 móly O
Prevod krtkov na gramy
Koeficienty používame aj pri určovaní množstva chemikálie použitej v laboratóriu. Nemôžeme vážiť krtky na svojej váhe, takže musíme prevádzať krtky na gramy. Na tento prevod použijeme molárnu hmotnosť každého prvku, ktorá sa nachádza v periodickej tabuľke. Ak z našich stechiometrických výpočtov vieme, že potrebujeme 5 mólov ľadu (H2O), potom jednoducho použijeme rozmerovú analýzu na zistiť, koľko gramov ľadu treba pridať do reakcie: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g ľad