Hydroxid sodný alebo NaOH je iónová zlúčenina, ktorá patrí do triedy zlúčenín nazývaných zásady. Tiež známy ako lúh, má široké použitie v chemických laboratóriách, chemickom priemysle a stavebníctve. Nasledujúce štyri účinky sa môžu vyskytnúť pri zvyšovaní koncentrácie hydroxidu sodného vo vode.
Keď sa NaOH rozpustí vo vode, disociuje sa na dva ióny: kladne nabitý ión sodíka a záporne nabitý ión hydroxidu (OH-). Zvýšený počet hydroxidových iónov v roztoku zvyšuje koncentráciu hydroxidových iónov vo vode.
Voda môže podstúpiť reakciu nazývanú autoprotolýza, pričom jedna molekula vody daruje protón (a vodíkový ión) k druhému, čo vedie k tvorbe hydroxidového iónu (OH-) a hydróniového iónu (H30 +). Túto reakciu možno tiež zvrátiť, pretože hydroxidové ióny prijímajú atóm vodíka z hydróniových iónov za vzniku molekuly vody. V čistej vode je táto obojsmerná reakcia v rovnováhe, takže koncentrácia hydroxidových a hydróniových iónov vo vode je rovnaká. Negatívny logaritmus koncentrácie vodíkových iónov sa nazýva pH; čistá voda má pH 7. Hydroxidové ióny z rozpusteného hydroxidu sodného narušujú túto rovnováhu; pretože ďalšie hydroxidy prijímajú protóny z iónov hydrónia, znižujú koncentráciu vodíkových iónov, a tým zvyšujú pH. Pridaním väčšieho množstva hydroxidu sodného sa zvýši pH vody alebo sa zvýši jej zásaditosť.
Báza, ako je hydroxid sodný, môže reagovať s kyselinou a neutralizovať ju. Pri tomto type reakcie bude hydroxidový ión prijímať protón z kyseliny za vzniku molekuly vody (H20). Pridanie hydroxidu sodného do roztoku kyseliny môže neutralizovať časť kyseliny vo vode.
Pufr je roztok, ktorý vykazuje malú zmenu pH po pridaní kyseliny alebo zásady. Koncentrovaný roztok hydroxidu sodného pôsobí ako pufer (aj keď veľmi alkalický), pretože pridaním malého množstva sa pH nezmení. výrazne - kyselina bude reagovať iba s hydroxidom sodným, ktorý už bol vo vode prítomný, a pH sa významne nezmení, pretože pH je logaritmická mierka.