Kovy alkalických zemín sú lesklé, mäkké alebo polomäkké kovy, ktoré sú nerozpustné vo vode. Spravidla sú tvrdšie a menej reaktívne ako kovy v skupine IA, ako je sodík, a sú mäkšie a reaktívnejšie ako kovy v skupine IIIA, ako je hliník. Ak sa skombinujú s oxidmi (molekuly kyslíka a ďalším prvkom), tvoria niektoré z najbežnejších minerálov na Zemi s rôznym využitím v priemysle, medicíne a spotrebnom tovare. Niektoré zlúčeniny pri zahrievaní vydávajú veľké množstvo svetla, čo z nich robí kľúčové zložky pri zábavnej pyrotechnike.
Chémia skupiny IIA
V zlúčeninách kovy alkalických zemín strácajú dva elektróny a vytvárajú ióny s nábojom 2+. Ľahko reagujú s kyslíkom, ktorý prijíma elektróny za vzniku iónov s 2-nábojom. Kladné a záporné ióny sú priťahované navzájom, čo vedie k väzbe, ktorá má čistý náboj 0. Výsledné zlúčeniny sa nazývajú oxidy. Roztoky vyrobené z týchto oxidov a vody sú zásady s pH vyšším ako 7. Alkalická povaha týchto roztokov dáva tejto skupine kovov názov. Kovy alkalických zemín sú vysoko reaktívne a aktivita týchto kovov stúpa smerom nadol v skupine. Vápnik, stroncium a bárium môžu pri izbovej teplote reagovať s vodou.
Berýlium
Vo svojej elementárnej podobe je berýlium mäkký kov, striebristo bielej farby. Zlúčeniny rudy obsahujúce berýlium, hliník a kremík môžu vytvárať zelené a modrasto sfarbené drahokamy, ako sú smaragdy, akvamarín a alexandrit. Berýlium je užitočné v rádiológii, pretože röntgenové lúče môžu prechádzať cez berýlium, čím pôsobia priehľadne. Často sa používa na výrobu röntgenových trubíc a okien. Berýlium zvyšuje tvrdosť zliatin, ktoré sa používajú na výrobu nástrojov a hodinových pružín.
Horčík
Fyzikálne vlastnosti horčíka sú podobné ako pri berýliu. Nereaguje s vodou pri izbovej teplote, ale ľahko reaguje s kyselinami. Horčík je jedným z najpočetnejších prvkov v zemskej kôre a je kľúčovou zložkou chlorofylu, látky v zelených rastlinách používanej pri fotosyntéze. Horčík je užitočný v zdravotníctve, pretože je jednou z hlavných zložiek antacíd, laxatív a epsomských solí. Spaľovaním horčíka sa získa jasný, biely a dlhotrvajúci plameň, ktorý je vhodný pri ohňostrojoch a svetliciach.
Vápnik
Vápnika je na Zemi ešte viac ako horčíka. Strieborný polomäkký kov ľahko vytvára zlúčeniny s molekulami kyslíka aj s vodou. V prírode sa zvyčajne vyskytuje ako uhličitan vápenatý alebo vápenec. Vápnik je kľúčovou zložkou v štruktúrach živých vecí vrátane kostí, zubov, škrupín a exoskeletónov. Vápnik je tiež dôležitou látkou pre konštrukcie vyrobené človekom, pretože sa používa na výrobu omietky, cementu, sadrokartónu a iných stavebných materiálov.
Stroncium
Lesklý a mäkký stroncium vytvára zlúčeniny s kyslíkom a inými oxidmi, ako je uhličitan (CO3), dusičnan (NO3), síran (SO4) a chlorečnan (ClO3). Soli získané zo zlúčenín stroncia horia načerveno a používajú sa pri zábavnej pyrotechnike a signálnych erupciách.
Bárium
Na rozdiel od priehľadnosti berýlia röntgenové lúče nemôžu preniknúť do bária. Síran bárnatý sa bežne používa na pomoc pri použití röntgenových lúčov na detekciu problémov v zažívacom trakte. Táto zlúčenina je nerozpustná vo vode a pri prehltnutí obalí pažerák, žalúdok a črevá. Dusičnan bárnatý a chlorečnan bárnatý sa používajú v zábavnej pyrotechnike na vydávanie zeleného svetla pri zahrievaní. Bárium je tiež zložkou farebných pigmentov.
Rádium
Rádium je bielej farby a jemné a lesklé ako ostatné kovy alkalických zemín. Jeho rádioaktivita ho však odlišuje od zvyšku jeho skupiny. Krátko po objave Curiesovými na konci 19. storočia sa rádium používalo na lekárske terapie a na výrobu hodín a hodiniek v tme. O niekoľko desaťročí neskôr sa používanie rádia prestalo, keď ľudia objavili nebezpečenstvo ožiarenia. Dnes sa rádium používa na liečbu určitých druhov rakoviny.