Príklady kyslých pufrov

Pufrové roztoky odolávajú zmene pH. Roztok kyseliny a jej konjugovanej bázy bude pôsobiť ako pufer; kapacita pufra bude závisieť od toho, koľko kyseliny a konjugovanej bázy sú prítomné. Dobrý tlmivý roztok bude mať zhruba rovnaké koncentrácie kyseliny konjugovanej aj bázy konjugátu v v takom prípade bude jeho pH zhruba rovnaké s pKa alebo so záporným logom disociačnej konštanty pre kyselina.

•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Ocot je roztok slabej kyseliny nazývanej kyselina octová, CH₃COOH; jeho konjugovanou bázou je octanový ión, CH₃COO^-. Pretože sa octan sodný disociuje vo vode za vzniku octanových iónov, je jedným zo spôsobov prípravy pufra s kyselinou octovou pridanie octanu sodného k roztoku kyseliny octovej. Len čo má roztok rovnaké koncentrácie kyseliny octovej a acetátu, pH bude rovnaké ako pKa kyseliny octovej, čo je 4,76, takže tlmivé roztoky kyseliny octovej sú najlepšie, ak je požadované pH okolo 4.76. Pridanie hydroxidu sodného do silného roztoku kyseliny octovej je ďalším spôsobom, ako sa pripraví pufor kyseliny octovej, pretože hydroxid sodný bude reagovať s kyselinou octovou za vzniku rozpusteného octanu sodného.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Kyselina citrónová je známa ako zlúčenina, ktorá dodáva citrónom a iným citrusovým plodom charakteristickú kyslú chuť. Rovnako ako kyselina octová je to slabá kyselina; na rozdiel od kyseliny octovej je však kyselina citrónová polyprotická, čo znamená, že každá molekula môže darovať viac ako jeden vodíkový ión do vody, v ktorej je rozpustená. Pufrový roztok kyseliny citrónovej sa môže pripraviť pridaním citrátu trojsodného, ​​soli kyseliny citrónovej, do roztoku. Tlmivé roztoky kyseliny citrónovej sú najlepšie, ak je požadované pH v rozmedzí 3 až 6,2.

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, čo znamená, že takmer všetky molekuly kyseliny chlorovodíkovej rozpustené v danom roztoku stratia svoje molekuly vodíka vo vode. Všeobecne platí, že čím silnejšia je kyselina, tým slabšia je jej konjugovaná báza - takže chloridový ión je extrémne slabý báza a jej schopnosť prijímať vodíkové ióny z vody je zo všetkých praktických zámerov a účelov zanedbateľná. Kyselina chlorovodíková môže napriek tomu pôsobiť ako pufer, pretože pridanie zásady k roztoku kyseliny chlorovodíkovej pH veľmi nezmení. Roztok kyseliny chlorovodíkovej a chloridu draselného môže byť dobrou voľbou pre tlmivý roztok, ak je požadované pH medzi 1 a 2,2.