Щелочь - это слово, которое вы просто нечасто видите. В конце концов, кислоты справедливо можно описать как кислый никого не запутывая, а просто вызывая базы базовыйХотя это правда, но не так полезно, как могло бы быть, поскольку у слова «базовый» так много синонимов. Слово «щелочной» в химии является синонимом слова «основной», что означает «имеющий pH больше 7», но не все основания происходят из класса химических веществ, известных как щелочи.
Если вы когда-либо использовали лакмусовую бумагу и тестировали вещество, которое превращало бумагу из красного в синий, вы просто окунули ее в щелочной раствор. Но что делает раствор щелочным, кроме его pH? То есть какие атомные или молекулярные факторы лежат в основе результата теста pH?
Кислоты и основания
Существуют различные формальные определения кислот и оснований, но обычно кислота - это вещество, которое может отдать протон или ион водорода (H +) в водном растворе, в то время как основание - это вещество, которое может принимать протон.
Равным образом основания могут отдавать гидроксид-ион (–OH) в растворе. Причина, по которой эти ионы имеют значение в
кислотно-щелочная химия состоит в том, что вода состоит из H2Молекулы O, которые могут поставлять любой из ионов, на которые он диссоциирует (H+ и ОН–) по мере необходимости в решение.- Хотя слово «щелочной» означает «основной», «щелочь» и «основание» не являются синонимами. Как вы скоро узнаете, щелочь - это один из особой группы элементов периодической таблицы. Так что имейте в виду, что щелочь vs. щелочное различие.
Примером сильного основания является гидроксид натрия или NaOH. Он называется «сильным», потому что он полностью ионизирован в воде, то есть все молекулы в соединении распадаются на Na.+ и ОН– ионы. Поскольку в раствор не поступают ионы H +, чтобы уравновесить ОН– ионов раствор имеет щелочной (щелочной) pH.
Характеристики щелочных веществ
Если pKб или же константа диссоциации щелочного вещества имеет достаточно высокое значение, основное вещество распадется на его ионы компонентов в водном растворе, даже если pH уже сильно щелочной (т.е. pH около 12 или выше). Шкала pH технически превышает 14,0, но этот уровень концентрации гидроксид-иона трудно получить химически и редко наблюдается.
Общие щелочные растворы
Примеров щелочей в повседневной жизни немало. Один из примеров щелочного раствора более или менее содержится в названии: антациды! Это вещества, которые могут нейтрализовать кислоты, отдавая гидроксильные группы, которые соединяются с протонами кислоты с образованием воды.
Это то, что происходит в желудок когда вы принимаете антацид (сокращение от «anti-acid»). Протоны, высвобождаемые соляной кислотой желудочного сока, нейтрализуются соответствующим компонентом проглоченного соединения.
Эти вещества во всех случаях принимают не в виде таблеток или капсул, а в виде растворов после растворения таблетки в воде. "Шипение" происходит от двуокиси углерода, которая, в свою очередь, образуется из бикарбоната (HCO3–) молекулы антацида.
Примеры щелочей в повседневной жизни
Список щелочей, встречающихся в повседневной жизни, включает в себя все щелочных металлов в периодической таблице элементов в сочетании с –OH с образованием гидроксида: лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Гидроксид кальция, стронция, бария и аммония также считаются щелочами.
Некоторые места на земном шаре производят кальцинированную соду или природную щелочь. В состав этого минерала обычно входит сесквикарбонат натрия, имеющий формулу Na2CO3NaHCO32H2О. США генерируют значительную часть мировых природных щелочей, добывая их из очень крупных залежей под землей в шахтах в западной половине страны и, в частности, в Калифорнии.