PH измеряет количество ионов водорода в растворе. Основные растворы имеют низкую концентрацию ионов водорода, тогда как кислые растворы имеют высокую концентрацию ионов водорода. PH растворов можно изменить, добавляя кислоты и основания. Кислоты понижают pH, а основания повышают pH. Если вы вслепую смешаете кислоту с водой, вы вряд ли добавите правильное количество. Если вы добавите в раствор слишком много кислоты, вам придется использовать основание, чтобы снова поднять pH. Чтобы не тратить зря кислоты и щелочи, используйте простой расчет, чтобы точно определить, сколько кислоты вам нужно.
Получите сильную кислоту, такую как соляная кислота, бромистоводородная кислота и азотная кислота, обозначенные как HCl, HBr и HNO_3 соответственно. Сильные кислоты имеют чрезвычайно высокую концентрацию ионов водорода. Ионы водорода делают раствор кислым, а ионы гидроксида делают раствор основным.
Определите концентрацию ионов водорода, также известную как молярность, в вашей сильной кислоте. Если у вас нет концентрации, то, скорее всего, у вас есть pH раствора. Если у вас есть pH, преобразуйте pH в молярность, используя следующее уравнение:
Если у вас число больше 1, вы, вероятно, допустили ошибку. Однако, если у вас очень сильная кислота, ее pH может быть меньше нуля и давать концентрацию больше 1. Полученное значение и есть молярность раствора. Молярность - это количество молей кислоты на литр раствора. Например, если ваш раствор имеет молярность 0,5, то на 1 л приходится всего 0,5 моль кислоты. Рассчитайте молярность по этой формуле:
В этом уравнении «M_1» - это молярность кислоты, «V_1» - это объем кислого раствора, «M_2» - это молярность воды, а «V_2» - это объем воды. Преобразование этого уравнения в решение для «V_1» дает следующее уравнение: