Титрование - это химический эксперимент, в котором вы капаете - «титруете» одно вещество в другое, используя стеклянную трубку (бюретку) и химический стакан. При кислотно-основном титровании вы титруете основание до кислоты, пока она не достигнет «точки эквивалентности», или до нейтрального раствора с pH 7. До того, как это произойдет, раствор в вашем стакане представляет собой «буферный раствор», который сопротивляется изменению pH при добавлении небольшого количества кислоты. Вы можете представить степень, в которой ваша кислота диссоциирует - и, таким образом, изменяет pH раствора - с помощью ее значения «pKa», и вы можете рассчитать это значение, используя данные вашего эксперимента по титрованию.
Выберите точку на кривой титрования до точки эквивалентности и запишите ее pH, который является вертикальной координатой кривой. Например, предположим, что вы анализируете раствор в момент, когда его pH составляет 5,3.
Определите соотношение кислоты и ее конъюгированного основания на этом этапе, учитывая объем, который необходимо добавить, чтобы достичь точки эквивалентности. Предположим, вам нужно добавить 40 мл, чтобы достичь точки эквивалентности. Если в момент, когда pH составляет 5,3, вы добавили 10 мл, это означает, что вы прошли четверть пути до точки эквивалентности. Другими словами, три четверти кислоты все еще необходимо нейтрализовать, а основание конъюгата кислоты составляет одну четверть раствора в этот момент.
Подставьте свои значения в уравнение Хендерсона-Хассельбаха, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), где [A-] - концентрация конъюгированного основания, а [HA] - концентрация конъюгированной кислоты. Имейте в виду, что, поскольку вы измерили pH как функцию объема титранта, вам нужно знать только отношение конъюгированного основания к кислоте. В момент, когда раствор из примера имел pH 5,3, это было (1/4) / (3/4) или 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -,48; так что 5,3 + 0,48 = pKa + -,48 + 0,48, или pKa = 5,78.
