Многие металлические элементы имеют ряд возможных ионных состояний, также известных как состояния окисления. Чтобы обозначить степень окисления металла в химическом соединении, ученые могут использовать два разных соглашения об именах. В соглашении об «общепринятом названии» суффикс «-ous» обозначает более низкую степень окисления, а суффикс «-ic» обозначает более высокую степень окисления. Химики предпочитают метод римских цифр, в котором римская цифра следует за названием металла.
Хлориды меди
Когда медь связывается с хлором, она образует либо CuCl, либо CuCl2. В случае CuCl ион хлорида имеет заряд -1, поэтому медь должна иметь заряд +1, чтобы соединение было нейтральным. Поэтому CuCl называют хлоридом меди (I). Хлорид меди (I) или хлорид одновалентной меди, который проявляется как сила белого. Его можно использовать для добавления цвета фейерверку. В случае CuCl2 два иона хлорида имеют общий заряд -2, поэтому ион меди должен иметь заряд +2. Поэтому CuCl2 называют хлоридом меди (II). Хлорид меди (II) или хлорид меди при гидратации имеет сине-зеленый цвет. Как и хлорид меди (I), его можно использовать для придания цвета фейерверкам. Ученые также используют его в качестве катализатора в ряде реакций. Его можно использовать в качестве красителя или пигмента в ряде других целей.
Оксиды железа
Железо может связываться с кислородом разными способами. FeO включает ион кислорода с зарядом -2. Следовательно, атом железа должен иметь заряд +2. В этом случае соединение называется оксидом железа (II). Оксид железа (II) или закись железа содержится в значительных количествах в мантии Земли. Fe2O3 включает три иона кислорода, общий заряд -6. Следовательно, два атома железа должны иметь общий заряд +6. В данном случае соединение представляет собой оксид железа (III). Гидратированный оксид железа (III) или оксид железа обычно известен как ржавчина. Наконец, в случае Fe3O4, четыре атома кислорода имеют чистый заряд -8. В этом случае сумма трех атомов железа должна составлять +8. Это достигается с двумя атомами железа в степени окисления +3 и одним в степени окисления +2. Это соединение называется оксидом железа (II, III).
Хлориды олова
Олово имеет общую степень окисления +2 и +4. Когда он связывается с ионами хлора, он может образовывать два разных соединения в зависимости от степени окисления. В случае SnCl2 два атома хлора имеют суммарный заряд -2. Следовательно, олово должно иметь степень окисления +2. В данном случае соединение названо хлоридом олова (II). Хлорид олова (II), или хлорид олова, представляет собой бесцветное твердое вещество, используемое при крашении тканей, гальванике и консервировании пищевых продуктов. В случае SnCl4, четыре иона хлора имеют чистый заряд -4. Ион олова со степенью окисления +4 будет связываться со всеми этими ионами хлора с образованием хлорида олова (IV). Хлорид олова (IV) или хлорид олова при стандартных условиях представляет собой бесцветную жидкость.
Бромиды ртути
Когда ртуть соединяется с бромом, она может образовывать соединения Hg2Br2 и HgBr2. В Hg2Br2 два иона брома имеют суммарный заряд -2, и поэтому каждый из ионов ртути должен иметь степень окисления +1. Это соединение называется бромидом ртути (I). Бромид ртути (I) или бромид ртути используется в акустооптических устройствах. В HgBr2 суммарный заряд ионов брома такой же, но есть только один ион ртути. В этом случае он должен иметь степень окисления +2. HgBr2 называют бромидом ртути (II). Бромид ртути (II) или бромид ртути очень токсичен.
