Умножьте значение Kb на общую концентрацию аммиака и число 4. Общая концентрация - это сумма [NH4 +] и [NH3] в растворе. Эта концентрация должна быть известна или указана для расчета pH. Например, концентрация равна 0,1 молярной. Затем значение на этом шаге должно быть рассчитано как 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Извлеките квадратный корень из значения, полученного на шаге 1. В примере это sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Обратите внимание, что этот результат округлен до тысячных.)
Вычтите значение Kb из числа, полученного на шаге 2, а затем разделите результат на 2, чтобы рассчитать концентрацию гидроксид-ионов (OH-). В нашем примере [OH-] = (2,683E-3 - 1,8E-5) / 2 = 1,333E-3 моляр.
Разделите величину 1E-14 на концентрацию гидроксид-ионов (шаг 3), чтобы вычислить концентрацию протонов [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. В нашем примере [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Возьмите логарифм (с основанием 10) концентрации протонов (шаг 4) и умножьте результат на -1, чтобы рассчитать pH. В этом примере pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.
Эта статья была написана профессиональным писателем, отредактирована и проверена с помощью многоточечной системы аудита, чтобы наши читатели получали только самую лучшую информацию. Чтобы отправить свои вопросы или идеи или просто узнать больше, посетите нашу страницу о нас: ссылка ниже.