Закон идеального газа описывает поведение газов, но не учитывает размер молекул или межмолекулярные силы. Поскольку молекулы и атомы во всех реальных газах имеют размер и действуют друг на друга, закон идеального газа является лишь приближением, хотя и очень хорошим для многих реальных газов. Он наиболее точен для одноатомных газов при высоком давлении и температуре, поскольку именно для этих газов размер и межмолекулярные силы играют самую незначительную роль.
В зависимости от своей структуры, размера и других свойств разные соединения имеют разные межмолекулярные силы - поэтому вода кипит при более высокой температуре, чем, например, этанол. В отличие от трех других газов, аммиак является полярной молекулой и может образовывать водородные связи, поэтому он будет испытывать более сильное межмолекулярное притяжение, чем другие. Остальные три подвержены только лондонским рассеивающим силам. Силы лондонской дисперсии создаются кратковременным перераспределением электронов, которое заставляет молекулу действовать как слабый временный диполь. Затем молекула может вызвать полярность в другой молекуле, тем самым создавая притяжение между двумя молекулами.
Как правило, дисперсионные силы Лондона сильнее между молекулами большего размера и слабее между молекулами меньшего размера. Гелий - единственный одноатомный газ в этой группе и, следовательно, самый маленький по размеру и диаметру из четырех. Поскольку закон идеального газа является лучшим приближением для одноатомных газов - и поскольку гелий подвержен более слабой межмолекулярное притяжение, чем другие - из этих четырех газов гелий будет вести себя больше всего как идеальный газ.