Moleculele de gaz își păstrează distanța una de cealaltă și sunt în mișcare constantă. Ei continuă să se miște într-o direcție până când intră în contact cu un obiect. Gazul se extinde atunci când este plasat într-un recipient închis. Moleculele continuă să se miște, umplând recipientul. Acestea lovesc părțile laterale ale containerului și fiecare lovitură creează presiune. Trei factori afectează presiunea recipientului închis.
Bazele presiunii
Presiunea gazului într-un recipient închis este rezultatul lovirii moleculelor de gaz în interiorul containerului. Moleculele se mișcă și încearcă să scape din container. Când nu pot scăpa, lovesc peretele interior și apoi sar în jurul lor. Cu cât mai multe molecule lovesc peretele interior al recipientului, cu atât este mai mare presiunea. Acest concept reprezintă teoria cinetică a gazelor.
Creșterea căldurii
Modificarea temperaturii afectează presiunea într-un recipient închis. Ridicați temperatura, iar presiunea crește. Acest lucru se datorează mișcării crescute a moleculelor de gaz. Dublați temperatura și dublați presiunea. Acest lucru explică de ce recipientele cu aerosoli au avertismente cu privire la expunerea la căldură. Aruncați o cutie de aerosoli într-un foc și va exploda în punctul în care pereții săi nu mai pot rezista presiunii crescute a conținutului său. Doi oameni de știință francezi, Jacques Charles și Joseph Louis Gay-Lussac, au demonstrat mai întâi acest principiu; legea care o explică poartă numele lor.
Mai multă presiune, volum mai mic
Volumul unui gaz și presiunea acestuia sunt invers legate. Reduceți volumul, iar presiunea crește. Această relație se numește legea lui Boyle în onoarea lui Robert Boyle, care a observat pentru prima dată că presiunea crescută a scăzut volumul. Pe măsură ce volumul pe care îl ocupă un gaz scade, moleculele gazului sunt forțate să se apropie, dar mișcarea lor continuă. Au o distanță mai mică de parcurs pentru a afecta pereții containerului, astfel încât lovesc mai des, creând astfel mai multă presiune. Acest factor este baza pistonului auto. Compactează amestecul aer-combustibil din cilindru, crescând astfel presiunea în interiorul cilindrului.
Densitatea gazului
Măriți numărul de particule dintr-un container, iar presiunea sistemului din interior crește. Mai multe molecule înseamnă mai multe lovituri pe pereții containerului. Creșterea numărului de particule înseamnă că ați crescut densitatea gazului. Acest al treilea factor face parte din legea ideală a gazelor, care explică modul în care acești trei factori - temperatura, volumul și densitatea - interacționează între ei.