Obțineți acid clorhidric atunci când dizolvați clorura de hidrogen în apă cu procente de până la aproximativ 40% HCI. Deși acidul clorhidric reacționează cu mulți compuși, reacțiile sale elementare se remarcă în ceea ce privește metalele - de la sine, clorura de hidrogen reacționează cu multe metale, în special cu cele mai apropiate de partea stângă a periodicului masa.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Acidul clorhidric (HCl) reacționează ușor cu majoritatea metalelor, altele decât cele din grupul platină din tabelul periodic. În general, metalele din extrema stângă a tabelului periodic reacționează cel mai puternic și, pe măsură ce avansați spre partea dreaptă, reactivitatea scade.
Metale alcaline
Metalele alcaline, primul grup din tabelul periodic, precum litiu, sodiu și potasiu, vor reacționa chiar și cu apă rece - separând moleculele H2O pentru a crea un oxid metalic și hidrogen elementar gaz. Cu toate acestea, acidul clorhidric va reacționa și cu aceste metale - de exemplu, două molecule de acid clorhidric și două atomii de sodiu metalic vor reacționa pentru a produce două molecule de clorură de sodiu (sare de masă) și o moleculă de hidrogen gaz.
Metale alcaline ale Pământului
Metalele alcalino-pământoase, al doilea grup din tabelul periodic, au grade diferite de activitate, dar toate vor reacționa în general cu apă sau abur. Aceste metale - beriliu, magneziu, calciu și stronțiu - reacționează cu acidul clorhidric pentru a forma o clorură și hidrogen liber. Magneziul metalic, atunci când este combinat cu acid clorhidric, va duce în mod natural la clorură de magneziu - utilizată ca supliment alimentar - hidrogenul fiind eliberat ca gaz.
Alte metale
Fierul, cadmiul, cobaltul, nichelul, staniul și plumbul nu reacționează cu apa, dar acidul clorhidric le va dizolva, deplasând hidrogen din HCI. Fierul reacționează cu clorura de hidrogen pentru a produce clorură de fier, FeCl2 - uneori cunoscută sub numele de fier clorură. La fel ca un alt compus cu clorură de fier, FeCl3, clorura feroasă este utilizată în tratarea apelor uzate, ajutând la eliminarea particulelor în suspensie din apă. Clorurile de cadmiu, cobalt, nichel și staniu găsesc utilizări în galvanizare - un proces care depune un strat foarte subțire de metal pe o altă suprafață.
Aqua Regia
Metalele din grupuri mai mari decât plumbul nu sunt în general dizolvabile numai cu acid clorhidric, ci combinate cu acid azotic pentru a produce aqua regia (În latină pentru „apă regală”), rezultă o soluție extrem de corozivă așa numită, deoarece poate dizolva chiar și metale „regale” precum platina și aur. Rafinatoarele de metale, de exemplu, folosesc acest proces pentru a produce aur cu o puritate extrem de mare - ca cel din monede de lingouri - monede de aur sau de argint care sunt păstrate în siguranță ca investiție, mai degrabă decât folosite ca obișnuite valută. Chimiștii folosesc, de asemenea, aqua regia pentru a curăța echipamentele de laborator, deoarece vor elimina aproape orice contaminant.
