Scara pH-ului, care variază de la 0 la 14, vă arată cât de acidă sau alcalină este o soluție. Un pH mai mic de 7 este acid, în timp ce un pH mai mare de 7 este alcalin. În termeni matematici, pH-ul este logaritmul negativ al concentrației molare a ionilor de hidrogen din soluție. O bandă de testare a pH-ului vă va spune că NaOH (hidroxidul de sodiu) este un alcalin puternic, dar pentru a calcula pH-ul exact al acestuia, trebuie să vă stabiliți mai întâi molaritatea.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Utilizarea unei benzi indicatoare de pH vă va spune că NaOH (hidroxid de sodiu) este un alcalin puternic. Aceasta înseamnă că are un pH către capătul superior al scării pH-ului, care variază de la 0 la 14. Pentru a calcula pH-ul exact, calculați molaritatea soluției, apoi aplicați-l pe formula pentru pH.
Calculul molarității
Molaritatea (M) este concentrația unei soluții exprimată ca număr de moli de substanță dizolvată pe litru de soluție, utilizând formula M = soluție de moli ÷ soluție de litri. Primul pas este calcularea numărului de moli de solut prezent. Dacă ați dizolvat 1 g NaOH în suficientă apă pentru a obține un total de 250 ml soluție, calculați numărul de moli de solut prezent prin scufundarea masei de NaOH cu masa moleculară a compus. Masa moleculară a NaOH este 40, deci calculați 1 ÷ 40 = 0,025.
Apoi, calculați numărul de litri de soluție prezentă. În acest exemplu, aveți 250 ml de soluție. Convertiți în litri împărțind la 1000, deoarece există 1000 de mililitri într-un litru. Se calculează 250 ÷ 1000 = 0,25.
Apoi, împărțiți numărul de moli de dizolvat la numărul de litri de soluție. Se calculează 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Molaritatea soluției de NaOH este de 0,1 M.
Ionizarea NaOH
Ionizarea este adăugarea sau îndepărtarea unui electron pentru a crea un ion. Pierderea unui electron creează un ion pozitiv, iar câștigarea unui electron creează un ion negativ. O soluție apoasă de NaOH (NaOH + H2O) are ca rezultat ioni Na + și OH-. Deoarece NaOH este o bază puternică, se ionizează complet în apă. Aceasta înseamnă că 0,1 moli din acesta se vor disocia în 0,1 moli de Na + și OH-.
Calculul pH-ului
Pentru a calcula pH-ul, aplicați formula pOH = -log [OH-]. Work out -log [0.1] = 1. Apoi, aplicați formula pH + pOH = 14. Pentru a izola pH-ul, calculați 14 - 1 = 13. PH-ul soluției de NaOH este 13.