Diferențele dintre un compus și o soluție solidă

Când vă gândiți la o soluție, o substanță dizolvată în apă este de obicei primul lucru care vă vine în minte. Cu toate acestea, unele soluții solide conțin combinații de metale în care un metal a fost dizolvat în altul. Aliajele precum alama sunt exemple obișnuite pe care le întâlnești în viața de zi cu zi. Soluțiile solide nu trebuie confundate cu compușii chimici, care se află într-o categorie separată și mai specifică.

O soluție solidă este omogenă, ceea ce înseamnă că compoziția sa este mai mult sau mai puțin aceeași pe tot parcursul. Soluțiile solide sunt cel mai probabil să se formeze atunci când atât metalul solut, cât și metalul solvent au atomi de dimensiuni, structură cristalină și electronegativitate similare. Electronegativitatea este o măsurare a măsurii în care un element „porc” electroni atunci când este asociat cu alte elemente. Se pot forma două tipuri de soluții solide. Într-un solid de substituție, atomii solutați înlocuiesc atomii de solvent din rețeaua cristalină. Într-o soluție solidă interstițială, în schimb, atomii solventului metalic sunt mai mari decât solutul, iar atomii soluti se încadrează în golurile sau spațiile interstițiale dintre atomii solventului.

Un compus conține atomi de mai mult de un element într-o proporție fixă ​​unul față de celălalt. De exemplu, apa are întotdeauna de două ori mai mulți atomi de hidrogen decât oxigenul. Mai mult, atomii dintr-un compus sunt uniți prin legături, adică interacțiuni care țin atomii compusului împreună. Atomii au o relație certă între ei în ceea ce privește modul în care sunt aranjați în spațiu.

Componentele unui amestec pot fi separate prin mijloace fizice, în timp ce componentele unui compus pot fi separate numai prin reacții chimice care se rup și / sau formează legături. De exemplu, dacă amestecați pămînturi de fier și murdărie, aveți un amestec pe care îl puteți separa cu un magnet. Compoziția chimică a piloților de fier și a murdăriei nu s-a schimbat. Cu toate acestea, dacă doriți să spargeți apa în hidrogen și oxigen, ar trebui să rupeți legăturile chimice care țin moleculele de apă împreună. O soluție solidă este un tip de amestec care poate fi separat prin mijloace fizice, deci nu se încadrează în aceeași categorie ca un compus.

Atomii dintr-un compus sunt întotdeauna prezenți într-un raport fix, dar atomii dintr-o soluție solidă pot fi prezenți într-un raport variabil. De exemplu, nu toate aliajele de alamă au același conținut de zinc și cupru. Mai mult, în timp ce soluția solidă are aceeași structură cristalină ca solidul pur, dispunerea spațială a atomilor nu este neschimbată, așa cum este într-un compus. O moleculă de apă are întotdeauna același aranjament spațial pentru atomii săi componenți. Cu toate acestea, atomii dintr-o soluție solidă pot fi înlocuiți unul pe celălalt în diferite locuri.