Într-o reacție acid-bazică Lewis, acidul acceptă electroni, în timp ce baza donează electroni. Această viziune asupra acizilor și bazelor le permite chimiștilor să înțeleagă mai bine comportamentul substanțelor care nu se încadrează în viziunea clasică a acizilor și bazelor. În mod tradițional, acizii sunt materiale care formează ioni de hidrogen (H+) într-o soluție de apă, în timp ce bazele formează ioni hidroxid (OH). O viziune mai generalizată este că acizii donează protoni, H+ ion, în timp ce bazele acceptă protoni. Definiția lui Lewis este mai largă decât această explicație, deoarece tratează cazuri în care nu există ion hidrogen. Un astfel de model este important în reacțiile biologice, cum ar fi cele care implică fier și hemoglobină, unde nu este transferat nici un proton. Aceste reacții pot fi descrise folosind definițiile reacției acid-bază Lewis.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
O reacție acid-bază Lewis implică un transfer de electroni de la bază la acid, rezultând o nouă legătură covalentă. Modul Lewis de a privi acizii și bazele ca acceptori și donatori de electroni este mai larg decât tradiționalul ion de hidrogen sau metoda bazată pe protoni și este utilă în descrierea reacțiilor în care nu există proton transfer.
Descrierea Lewis a reacțiilor tradiționale acido-bazice
Pentru reacțiile care implică acizi și baze comune, punctul de vedere al Lewis asupra reacției diferă de descrierile tradiționale Arrhenius și Bronsted-Lowry, dar rezultatele sunt identice. De exemplu, când acidul clorhidric (HCI) reacționează cu hidroxidul de sodiu de bază (NaOH), ambii se disociază în apă pentru a forma H+, Cl-, N / A+ și OH- ioni. H+ și OH- ionii de acizi și baze se combină întotdeauna pentru a forma H2O și, în acest caz, ionii de sodiu și clor formează clorură de sodiu sau sare comună de masă, care rămâne în soluție.
Un alt mod de a privi reacțiile acid-bazice este acela că acidul oferă întotdeauna un proton, ion hidrogen, în timp ce baza acceptă întotdeauna un proton prin ionul hidroxid, cei doi combinându-se cu formează apă. Prin urmare, un acid este orice substanță care este un donator de protoni, iar o bază este orice substanță care acceptă un proton.
Viziunea lui Lewis asupra reacției se concentrează asupra electronilor. Atunci când HCl se disociază în ioni, ionul hidrogen pierde un electron față de ionul clor. Când NaOH se disociază, ionul hidroxid câștigă un electron din ionul sodiu. Ionul hidroxid este format dintr-un atom de oxigen cu șase electroni în învelișul său exterior de electroni și un atom de hidrogen cu un singur electron. Are electronul de ioni hidroxid suplimentar pentru un total de opt electroni disponibili pentru legarea chimică. Două dintre ele sunt împărțite cu atomul de hidrogen într-o legătură covalentă, în timp ce celelalte șase sunt perechi nelegate. În viziunea lui Lewis, ionul hidroxid donează o pereche de electroni ionului hidrogen pentru a forma o a doua legătură covalentă, producând o moleculă de apă. Pentru reacțiile acid-bazice Lewis, un acid este orice substanță care acceptă electroni în timp ce o bază donează electroni.
Reacții non-protonice acid-bază Lewis
Definiția acizilor și bazelor pe bază de electroni Lewis este largă și permite descrierea reacțiilor în care nu este prezent niciun proton. De exemplu, trifluorura de bor (BF3) și amoniac (NH3), reacționează pentru a forma trifluorură de amoniac-bor, [B (NH3) F3]. Trifluorura de bor este un acid Lewis care acceptă o pereche de electroni din amoniac, o bază Lewis. Amoniacul are o pereche de electroni nelegați pe care o donează și că atomul de bor acceptă să formeze o legătură covalentă.
Alte reacții acid-bazice Lewis implică ionii metalici de fier, magneziu și zinc, care sunt importanți în multe reacții chimice biologice. Astfel de reacții nu implică transfer de protoni, dar pot fi descrise ca reacții acid-bazice utilizând definițiile Lewis.
