Structurile de puncte electronice, numite și structuri Lewis, sunt o reprezentare grafică a modului în care electronii sunt distribuiți în întregul compus. Simbolul chimic al fiecărui element este înconjurat de linii, reprezentând legături și puncte, reprezentând electroni ne-legați. Când trageți o structură de electroni, obiectivul dvs. este să faceți valența fiecărui element, sau învelișul exterior de electroni, cât mai plin posibil, fără a depăși numărul maxim de electroni pentru învelișul respectiv.
Determinați fiecare element din structură uitându-vă la formula sa chimică. De exemplu, formula dioxidului de carbon este CO2. Prin urmare, are un atom de carbon și doi atomi de oxigen.
Căutați fiecare element în Tabelul periodic. Rețineți fiecare grup sau numărul coloanei. Aceasta reflectă câți electroni de valență are elementul. De exemplu, carbonul este în grupa 4A și oxigenul este în grupa 6A; prin urmare, carbonul are patru electroni de valență și oxigenul are șase.
Adăugați electronii de valență ai tuturor elementelor. Acesta este numărul total de electroni disponibili pentru structura punctelor. Din moment ce 4 + 6 + 6 = 16, vor exista 16 electroni în structura Lewis a dioxidului de carbon.
Determinați care element este cel mai puțin electronegativ sau are cea mai slabă atracție asupra electronilor, uitându-vă la un diagramă de electronegativitate sau examinând poziția elementului față de celelalte elemente din Periodic Masa. Elementele cresc în general în electronegativitate de la stânga la dreapta și de jos în sus. Carbonul este cel mai puțin electronegativ element din compus, cu o valoare de 2,5.
Plasați cel mai puțin electronegativ element în centrul structurii, apoi înconjurați-l cu ceilalți atomi. Hidrogenul tinde să fie o excepție de la această regulă și este rareori un atom central. Structura dioxidului de carbon ar începe astfel: O C O.
Trageți o linie dreaptă între fiecare atom periferic și atomul central pentru a reprezenta o singură legătură. De exemplu, O - C - O.
Scădeți numărul total de electroni care se leagă din numărul de electroni disponibili. Amintiți-vă că fiecare legătură simplă implică doi electroni. Deoarece există două legături care conțin câte doi electroni, există încă 12 electroni disponibili pentru structura dioxidului de carbon.
Plasați puncte pentru a reprezenta electronii rămași în jurul fiecărui atom periferic până când coaja sa de valență este plină. Hidrogenul necesită doi electroni, iar nemetalele necesită de obicei opt.
Adăugați electronii rămași la atomul central. Dacă nu rămân electroni, totuși atomul central are mai puțini electroni decât a început, aceasta indică faptul că structura nu este încă terminată. De exemplu, carbonul a contribuit doar cu un electron la fiecare pereche legată. Există două perechi legate, deci asta reprezintă doi electroni. Cu toate acestea, carbonul are patru electroni de valență. Diagrama necesită lucrări suplimentare.
Creați legături duble sau triple între atomii centrali și cei periferici dacă învelișul de valență al atomului central nu este plin și perechile de electroni nelegați sunt în apropiere.
Dacă electronul este un ion, se adaugă sau se scade numărul de electroni indicat de sarcină dintr-o pereche ne-legată.
Scrieți o sarcină egală cu numărul de electroni pe care i-ați adăugat sau scăzut lângă fiecare element afectat.
Lucruri de care ai nevoie
- Tabel periodic al elementelor
- Diagrama de electronegativitate
sfaturi
Adăugați întotdeauna electroni ne-legați în perechi.