Determinați numărul de protoni și electroni dintr-un izotop găsind numărul atomic al elementului pe tabelul periodic. Numărul atomic este numărul întreg de pe tabelul periodic care crește cu numere întregi pe măsură ce mergeți de la stânga la dreapta, de sus în jos pe tabelul periodic. Numărul atomic este egal cu numărul de protoni. Numărul atomic este, de asemenea, egal cu numărul de electroni, deoarece un atom este neutru din punct de vedere electric.
Identificați numărul de masă al izotopului. Numărul de masă al unui izotop este adesea scris după numele elementului. De exemplu, în carbon-12, „12” este numărul de masă al acestui izotop de carbon. Numărul masei poate fi, de asemenea, scris ca un indicativ în fața simbolului elementelor, cum ar fi ^ 235U. Numărul de masă al unui izotop reprezintă masa protonilor și neutronilor izotopului.
Calculați numărul de neutroni dintr-un izotop, scăzând numărul atomic din numărul de masă. De exemplu, carbon-12 are șase neutroni, deoarece numărul atomic de carbon este de șase. Doisprezece minus șase este egal cu șase.
Identificați masa fiecărui izotop natural și procentul de abundență al fiecărui izotop. Aceste informații pot fi găsite într-o carte de referință privind chimia, cum ar fi „Manualul de chimie și fizică”, sau surse de referință online, cum ar fi webelements.com.
Înmulțiți masa fiecărui izotop cu procentul de abundență.
Adăugați fiecare produs din abundența masei procente din fiecare izotop. Această sumă reprezintă masa atomică medie ponderată a elementului.
Verificați răspunsul pentru a vedea dacă are sens. Masa atomică medie ponderată ar trebui să fie undeva între masa celui mai mic izotop și masa celui mai mare izotop.
Kristen Gonsoir scrie, instruie și predă din 1992. Lucrările ei au apărut în „The WRANGLER Horse and Rodeo News”, Farm Forum și publicațiile Asociației Oratorice Interstatale. Gonsoir a absolvit o licență în științe în chimie și educație la Universitatea de Stat din Nord din Aberdeen, S.D.