Legătura covalentă apare atunci când doi sau mai mulți atomi împărtășesc una sau mai multe perechi de electroni. Straturile de electroni care se învârt în jurul nucleului unui atom sunt stabile numai atunci când stratul cel mai exterior are un număr specificat. Comparați această proprietate chimică cu un scaun cu trei picioare - pentru a fi stabil, trebuie să aibă cel puțin trei picioare. Atomii funcționează la fel, deoarece stabilitatea depinde de numărul corect de electroni.
Molecule bi-atomice
Cea mai comună legătură covalentă este prezentă în moleculele bi-atomice sau în cele compuse din doi din aceiași atomi. Oxigenul apare în mod natural ca O2, iar hidrogenul (H2) și clorul (Cl2) apar în natură în același mod.
Legături electronice simple
Clorul și hidrogenul se formează prin partajarea unei perechi de electroni. Aceasta înseamnă în stratul de electroni cel mai exterior al fiecărui atom, un electron din fiecare pereche de atomi și sunt împărțiți între cei doi atomi. Gazul metan sau CH4 se formează, de asemenea, printr-o legătură electronică simplă. Fiecare atom de hidrogen împarte un electron cu atomul de carbon. Ca urmare, atomul de carbon are un număr stabil de opt electroni în stratul său exterior și fiecare atom de hidrogen are completul complet de doi electroni în stratul său singuratic.
Legături dublu electronice
O legătură covalentă dublă se formează atunci când perechi de atomi împart doi electroni între ei. După cum se poate aștepta, acești compuși sunt mai stabili decât hidrogenul sau clorul, deoarece legătura dintre atomi este de două ori mai puternică decât legăturile covalente cu un singur electron. Molecula O2 împarte 2 electroni între fiecare atom, creând o structură atomică foarte stabilă. Ca urmare, înainte ca oxigenul să reacționeze cu un alt produs chimic sau compus, legătura covalentă trebuie ruptă. Un astfel de proces este electroliza, formarea sau descompunerea apei în elementele sale chimice, hidrogen și oxigen.
Gazos la temperatura camerei
Particulele formate prin legătură covalentă sunt gazoase la temperatura camerei și au puncte de topire extrem de scăzute. În timp ce legăturile dintre atomi dintr-o moleculă individuală sunt foarte puternice, legăturile de la o moleculă la alta sunt foarte slabe. Deoarece molecula legată covalent este foarte stabilă, moleculele nu au niciun motiv chimic pentru a interacționa între ele. Ca rezultat, acești compuși rămân în stare gazoasă la temperatura camerei
Conductivitate electrică
Moleculele legate covalent diferă de compușii ionici într-un alt mod. Când un compus legat ionic, cum ar fi sarea de masă comună (clorură de sodiu, NaCI) este dizolvat în apă, apa va conduce electricitatea. Legăturile ionice sunt defalcate în soluție și elementele individuale se transformă în ioni încărcați pozitiv și negativ. Cu toate acestea, datorită rezistenței legăturii, odată ce un compus covalent s-a răcit la un lichid, legăturile nu se descompun în ioni. Ca rezultat, o soluție sau stare lichidă a unui compus legat covalent nu conduce electricitatea.