Cum se utilizează tabelul periodic

Aspectul tabelului periodic este foarte important pentru înțelegerea acestuia. A fost așezat astfel încât elementele să meargă în ordine după numărul atomic. Numărul atomic este numărul de protoni și electroni dintr-un atom neutru. Hidrogenul, primul element de pe masă, are un număr atomic de unul. Pentru ca acest element să fie neutru trebuie să aibă un proton (+) și un electron (-). Un alt exemplu este oxigenul. Oxigenul are un număr atomic de 8. Aceasta înseamnă că are 8 protoni în total (+) și 8 electroni în total (-). Pe măsură ce ne deplasăm în jos și în jos în tabelul periodic, adăugăm protoni și electroni.

Acum, că înțelegeți ce este numărul atomic, să vedem cum sunt aranjați electronii dintr-un element. Electronii sunt aranjați de orbitali. Orbitalii sunt electronii „acasă”. Gândiți-vă la orbitali ca la o clădire de apartamente. Primul etaj are cea mai mică energie și este orbitalul s. Etajul al doilea are ceva mai multă energie și sunt orbitalii p. Etajul al treilea are și mai multă energie și sunt orbitali d, așa și așa mai departe.

Electronii sunt aranjați astfel încât să intre mai întâi într-un orbital cu cea mai mică energie. De exemplu, oxigenul care are 8 electroni, va avea doi în orbitalul său 1S, doi în orbitalul său 2S și patru în orbitalii săi 2P (x, y, z). Lucrul despre electroni este că URASC să fie împerecheați în același orbital. Deoarece există un total de șase locații posibile în orbitalul 2P (2 în x, 2 în y și 2 în z) și doar patru electroni, doi dintre ei vor fi nepereche. Acești electroni nepereche sunt ceea ce este folosit pentru a „lega” cu alte elemente. Sunt numiți electroni de valanță.

Pentru a înțelege cum se leagă electronii, să aruncăm o privire la apă (H2O). Privind tabelul periodic, vedem că hidrogenul are un număr atomic de unul. Aceasta înseamnă că are un electron în orbitalul său 1S. Acum, deoarece acest electron nu este împerecheat, poate fi folosit pentru legare. Oxigenul pe care îl știm din pasul 3 are 2 electroni nepereche pentru legare. Apa este formată din 2 elemente de hidrogen și un element de oxigen. Aceasta înseamnă că putem face un „hibrid” luând cei doi electroni din hidrogen și legându-i cu cei doi electroni din oxigen. Făcând acest lucru eliminăm orice electron liber și molecula este acum stabilă.

Acum, că știți cum să legați elemente simple, să ne uităm la conceptul de electronegativitate (voi folosi e-neg pe scurt). E-neg este o măsură a cât de electronegativ este un element. Cu alte cuvinte, este o măsură a cât de mult îi place unui element să tragă electroni spre sine. E-neg crește în sus și în dreapta pe tabelul periodic. Fluorul este cel mai electronegativ element și tinde să atragă toți electronii spre sine. Acest concept face din fluorură de hidrogen (HF) un acid atât de puternic. Singurul electron singur de pe hidrogen este atras atât de mult încât fluorul poate fi îndepărtat foarte rapid de un alt element. Cu cât este mai ușor să îndepărtați un hidrogen dintr-o moleculă, cu atât va fi mai acid.

Ori de câte ori ai o șansă, așează-te și încearcă să desenezi orbitalele pentru fiecare element și vezi câți electroni nepereche să vină. Dacă poți stăpâni tabelul periodic, poți stăpâni chimia!

sfaturi

Despre autor

Credite foto