Raza unui atom este distanța de la centrul nucleului său la electronii săi cei mai exteriori. Mărimea atomilor diferitelor elemente - hidrogen, aluminiu și aur, de exemplu - se schimbă în funcție de mărimea nucleului și de câtă energie au electronii. Privind un tabel periodic care listează raza atomică, puteți vedea modul în care poziția unui element din tabel afectează dimensiunea atomului.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Numărul de electroni dintr-un atom îi afectează raza, la fel ca și energia electronilor.
Structura atomica
Un atom este alcătuit dintr-un nucleu central de protoni și neutroni înconjurat de un nor de electroni. Dimensiunea atomului depinde de un act de echilibrare care implică câteva forțe diferite. Protonul are o sarcină electrică pozitivă, în timp ce electronul este negativ. Cele două tipuri de particule se atrag reciproc - cu cât atracția este mai puternică, cu atât raza atomului tinde să fie mai mică. Cu toate acestea, un atom cu mulți electroni nu îi înghesuie în același spațiu. Acestea ocupă mai multe „cochilii” concentrice, deci cu cât mai mulți electroni, cu atât mai multe cochilii și cu cât atomul este mai mare. Un efect numit „screening” complică forța exercitată de un nucleu mare. Protonii cei mai exteriori blochează cei interni, reducând atracția generală asupra electronilor.
Numar atomic
Pe măsură ce numărul atomic al unui element crește, crește și dimensiunea nucleului său și numărul de electroni din jurul său. Cu cât numărul atomic este mai mare, cu atât raza atomului este mai mare. Acest lucru este valabil mai ales pe măsură ce vă deplasați direct pe o coloană dată pe tabelul periodic; raza fiecărui atom vecin succesiv crește. Dimensiunea în creștere se datorează numărului tot mai mare de cochilii de electroni umplute pe măsură ce vă deplasați în jos în tabelul periodic.
Rândul Tabelului Periodic
În tabelul periodic, raza atomică a elementelor tinde să scadă pe măsură ce vă deplasați pe un rând de la stânga la dreapta. Numărul de protoni crește de la stânga la dreapta, ducând la o forță de atracție mai mare în nucleu. Atracția mai puternică atrage electronii mai aproape, reducând raza.
Energia electronică
Curenții electrici și lumina transportă ambele energie. Dacă cantitatea de energie este suficient de mare, electronii unui atom o pot absorbi. Acest lucru face ca electronii să sară temporar la o coajă mai îndepărtată de nucleu, crescând raza atomului. Cu excepția cazului în care electronul zboară complet departe de atom, eliberează energia pe care tocmai a primit-o și cade înapoi la cochilia sa originală. Când se întâmplă acest lucru, raza atomului se micșorează la normal.