Electronii orbitează în jurul nucleelor atomilor din orbitali. Cei mai mici orbitali „impliciți” se numesc starea de bază. Când se adaugă energie la sistem, cum ar fi prin trecerea unui curent electric printr-un filament cu bec, electronii sunt „excitați” către orbitalii superiori. Energia care ar fi necesară pentru a excita un electron atât de mult încât este complet îndepărtat de un atom este numită fie „potențial de ionizare”, fie „energie de ionizare”, deși aceasta din urmă este cu atât mai actualizată termen. Pentru atomii individuali, se măsoară în electroni volți (eV). La o scară mai mare, este măsurată în kilojoule pe mol (kJ / mol).
Căutați energia de ionizare per atom în tabelul periodic legat în secțiunea resurse. Faceți clic pe elementul în cauză și scrieți valoarea sub „Prima ionizare”. Ar fi posibil să se calculeze această valoare știind doar numărul de protoni din atomul în cauză și distanța față de primul orbital, dar orice sursă care conține aceste informații va da și prima ionizare energie.
Determinați câți moli ai elementului sunt ionizați. Dacă cunoașteți doar masa, trebuie să căutați masa atomică, de asemenea, pe majoritatea tabelelor periodice. Împărțiți masa fiind ionizată, în grame, la numărul de masă atomică. Dacă aveți 24 de grame de oxigen, de exemplu, care are o masă atomică de 16, aveți 1,5 moli.
Înmulțiți răspunsul de la pasul trei, în kJ / mol, cu numărul de moli pe care l-ați determinat la pasul doi. Răspunsul este energia totală de ionizare a probei dvs., în kJ.